Química Orgánica

Marco Teórico:

Las ecuaciones químicas son una descripción simbólica de una reacción química, en ella se muestran sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamados productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Hay cuatro tipos de ecuaciones químicas son:

-Combinación: es una variedad de cambio químico donde dos sustancias simples o compuestas se unen para formar una nueva sustancia con propiedades y características diferentes a las que le dieron origen.

A + B A B

AB+ C ABC

AB+CD  AB + CD

-Descomposición: es una variedad de cambio químico donde a partir de un compuesto simple se obtienen sustancias más sencillas o más simples

AB  A + B

ABC AB + C

ABCD  AB + CD

-Desplazamiento: es una variedad de cambio químico donde un elemento por ser químicamente más activo que otro los desplaza de sus combinaciones dejándolo en libertad. En el desplazamiento se parte de un elemento y un compuesto y se obtiene también un elemento y un compuesto.

AB + C  AC + B

-Doble desplazamiento: es una variedad de cambio químico donde dos compuestos reaccionan, intercambian sus radicales y originan dos nuevos compuestos con propiedades diferentes.

AB + CD AC BD

Cuando hablamos de rendimiento hay tres tipos de este, estos son:

-Rendimiento teórico: es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación química balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

-Rendimiento experimental: es la cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.

-Rendimiento porcentual: es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico multiplicado por 100.

Cuando nos referimos a la función del reactivo limitante es hacer que la reacción termine. Los reactivo no se encuentran en cantidades estiquiométricamente exactas, es decir, en las porciones que indica su ecuación balanceado. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente.

Nuestros objetivos de acuerdo con esta práctica son:

-Distinguir los diferentes tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

-Escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes.

-Identificar el reactivo limitante en una reacción química.

Materiales:

-Azufre.

-Hierro en polvo.

-Agua oxigenada.

-Cloruro de sodio en solución.

-Etanol.

-Carbonato de sodio.

-Mechero.

-Tubos de ensayo.

-Agitador.

-Pinza metálica.

-Sulfato cúprico pentahidratado.

-Magnesio.

-Sulfato cúprico en solución.

-Acido sulfúrico.

-Nitrato de plata.

-Acido acético.

-Agua destilada.

-Fósforos.

-Vidrio de reloj.

-Espátula.

-Vasos de precipitado.

Marcha Analítica:

Reacción entre el azufre y el oxígeno:

-Se le agregó una pequeña cantidad de azufre en la espátula.

-Se encendió el mechero y se calentó la espátula con su contenido.

-Se retiró la cuchara de combustión y se apagó el mechero.

Ecuación química verbal: Azufre(s) + Oxígeno (g) Dióxido de azufre(s)

Reacción entre el magnesio y el oxígeno:

-Se usó la pinza metálica y se sostuvo una cinta de magnesio limpia.

-Se encendió el mechero y se introdujo la cinta de magnesio en llama, hasta que apareció una luz blanca.

-Se retiro la pinza y se apagó el mechero.

Ecuación química verbal: Magnesio (s) + Oxígeno (g)  Oxigeno de magnesio (s)

Reacción del peróxido de hidrógeno por la acción de hierro en polvo.

-Se depositó 3ml de peróxido de hidrógeno en un tubo de ensayo.

-Se le depositó al tubo de ensayo peróxido de hidrógeno y hierro en polvo.

Luz

Ecuación química verbal: Peróxido de Hidrógeno (l)  Agua (l) + Oxigeno (g)

Acción del calor sobre el sulfato cúprico pentahidratado: (CuSO4. 5H2O)

-Con la espátula se tomó una pequeña cantidad de sulfato cúprico pentahidratado y se depositó en un tubo de ensayo resistente al calor, a través de una canal de papel.

- Se encendió el mechero y se sostuvo el tubo con su contenido con una pinza metálica y se sometió a calentamiento.

Ecuación química verbal: Sulfato cúprico pentahidratado (s) Agua (l) + Sulfato Cúprico (s)

Reacción entre el Zinc y el Ácido Clorhídrico:

-A un tubo de ensayo que contenía 2 ml de acido clorhídrico se le agregó una granalla de zinc.

Ecuación química verbal:

Zinc (s) + Ac. Clorhídrico (sol) Cloruro de Zinc (sol) + Hidrógeno (g)

Reacción

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