Química analitica II Proyecto.- Cuantificación de Ácido Cítrico en jugo de limón
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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de estudios superiores cuautitlán
Campo 1
Licenciatura en química.
Química analitica II
Proyecto.- Cuantificación de Ácido Cítrico en jugo de limón
Equipo: 3.
Integrantes:
Cervantes Farías Jafet Efraím
Filemón García Alberto
Montoya Montoya Luis Enrique.
Fecha de entrega: 31 /Marzo/2016
Introducción.
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que presenta tres hidrógenos ácidos (Ácido Triprótico) y por lo tanto tres valores de pKa, pKa1=3.13, pKa2=4.76 y pKa3=6.4, funciona como Acidulante y regulador del pH para lograr una óptima gelificación en los dulces y una máxima dureza en los caramelos, también este ácido está presente en la mayoría de las frutas , sobre todo en el limón y la naranja .
Objetivos.
Determinar la concentración de ácido cítrico en una muestra comercial (biológica) que contenga ácido cítrico, mediante una valoración potenciométrica, y una valoración con volumétrica (indicador ácido-base).
Hipótesis.
El comportamiento de la curva de valoración será muy similar a la de un ácido monoprótico, pues las dos primeras disociaciones del ácido son no cuantitativas, solamente se observará la más cuantitativa, es decir, la 3ra disociación del ácido. (ver Anexo 1 gráfica)
Metodología.
Material | Equipo | Reactivos |
Matraces volumétricos de 50 mL y 25 mL | 1 pH metro | solución buffer 4, 7 |
Pipetas volumétricas de 1 mL, 3 mL y 5 mL | 1 electrodo combinado | |
5 copas tequileras | 1 agitador magnético | |
1 bureta de 10 mL | 1 barras magnética | |
soporte universal y pinzas para bureta | ||
1 piseta | ||
2 propipetas | ||
6 vasos de pp. de 50 mL |
Procedimiento Experimental.
A) Preparación de soluciones.
- Solución de ácido cítrico. Obtener una cantidad de jugo de limón aproximadamente mayor a 1 mL, para preparar la solución. Posteriormente tomar 1 mL de este jugo y aforar a 50 mL con agua destilada.
- De la solución de OH 0.1320 M tomar 10 mL y llevar a un aforo de 25 mL.
- Ver Cálculos en el Anexo 2 “Preparación de soluciones”.
B) Calibración del pHmetro
Conectar a la corriente eléctrica el pH-metro potenciómetro) y el electrodo combinado (vidrio-referencia) conectarlo en el pH-metro. Utilizar las soluciones buffer de valor de pH 4 y 7 para calibrar el equipo.
C) Estandarización del hidróxido 0.0528 M.
Para asegurarnos del valor de la concentración, se puede realizar una estandarización con 5 mL de HCl 0.05 M (dando un volumen de PE aproximado a 5 mL) o en su caso, medir 0.05 g de Biftalato de sodio disueltos en 5 mL de agua. Utilizar indicador fenolftaleína para llevar a cabo la valoración.
D) Valoración Volumétrica de solución de jugo de limón (Ácido cítrico).
Tomar 3 alícuotas de 3 mL de la solución de jugo de limón (ácido cítrico), añadiendo 3 gotas de indicador Fenolftaleína a cada alícuota. Montar el equipo adecuado para la bureta, y valorar las alícuotas con solución de hidróxido 0.0528 M. Revisar cual es el volumen de punto de equivalencia.
E) Valoración Potenciométrica de solución de jugo de limón (Ácido cítrico).
Medir exactamente 5 mL de la solución de jugo de limón (ácido cítrico), previamente preparado. Sumergir el electrodo de referencia y colocar la bureta adecuadamente. Realizar la valoración agregando a la bureta la solución estandarizada de hidróxido, medir el valor de pH inicial y los de pH´s para cada adición de la solución de hidróxido 0.0528 M, registrar datos.
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