Química ejercicios estequiométricos

Ejercicios extras de estequiometria

1. La siguiente reacción, es de formación

[pic 1]

Si tenes 3 moles de aluminio y 250 gramos de cloro gaseoso.

Calcular la cantidad de cloruro de aluminio que se forma y los moles de moléculas.

1. La reacción que se genera entre el oxigeno y el hierro en una fabrica para generar oxido de hierro es la siguiente:

[pic 2]

Si tenes 12 moles del oxido de hierro (III). Calcular la masa de hierro si esta tiene una pureza del 34%

1. El acido clorhídrico reacciona con el magnesio de la siguiente forma:

[pic 3]

Si se tiene 76 L de magnesio y 76 L de ácido clorhídrico.

Calcular:

1. Los moles de hidrogeno. Si el reactivo limitante tiene 45%.
2. El volumen que ocupa el hidrogeno del punto a, teniendo en cuenta que está a 27°C y 3 atmosferas.
3. La masa de cloruro de magnesio con un rendimiento del 73%.
4. La cantidad de átomos que contiene el cloruro de magnesio teniendo en cuenta los datos del punto c.

1. La siguiente ecuación se refiere a la neutralización de dos compuestos:

[pic 4]

Si tenes del hidróxido de calcio 88 L y de ácido nítrico 4 moles.

Calcular:

1. La cantidad de nitrato de calcio que se obtiene si el reactivo limitante tiene una pureza del 34%.
2. La cantidad del nitrato de calcio tiene un rendimiento del 45%. Tener en cuenta la pureza del punto a.
3. La cantidad de masa de los reactivos, si la masa del agua hasta al 60%.
4. La cantidad de moles de los reactivos teniendo en cuenta los datos del punto c.

1. Observa la siguiente reacción:

[pic 5]

Si tienes 8 moles del sulfuro de bismuto (III).

Calcular:

1. Calcular la masa de los reactivos.
2. Calcular la masa de los reactivos, sabiendo que estos tienen una pureza al 45%.
3. La cantidad de moles del ácido sulfhídrico teniendo en cuenta los datos del punto b.
4. El volumen que ocupa el acido sulfhídrico, sabiendo que esta a 30°C y 3 atmosferas.

1. Observa la siguiente reacción:

[pic 6]

Si tenes 350 gramos de cloruro ferroso y 4 moles de cloruro estannico.

Calcular:

1. La cantidad de cloruro férrico que se forma si este tiene un rendimiento del 56%.
2. La cantidad de cloruro férrico que se forma si el reactivo limitante tiene una pureza del 32%.
3. Los moles de cloruro estannoso si se tiene 476 gramos del cloruro estannico.
4. La temperatura a la que esta el cloruro estannoso del punto c; si se encuentra a 3 atmosfera y contenido en un recipiente rígido de 24 L.

1. Observe la siguiente reacción:

[pic 7]

Si tenes 345 gramos de ácido sulfúrico.

Calcular:

1. La cantidad de los productos que se obtienen si la reacción tiene un rendimiento del 69%.
2. Los moles del agua si está en CNPT.
3. La cantidad de masa del sulfuro de sodio si se tiene 3 moles del bromuro de sodio.
4. El volumen del bromuro de sodio del punto c, si está a CNPT.
5. El volumen del bromuro gaseoso teniendo en cuenta los datos del al ácido sulfúrico.
6. La masa del bromuro de sodio si el agua tiene 56 L, al 56% de rendimiento.

1. Observa la siguiente ecuación:

[pic 8]

Si tengo 45L de manganato de potasio; 4,3 moles de yoduro de potasio y cantidad necesaria de ácido sulfúrico.

Calcular:

1. La masa del ácido sulfúrico, teniendo en cuenta al reactivo limitante.
2. La masa de todos los productos.
3. La masa de los productos si el reactivo limitante tiene una pureza del 78%.
4. La masa de los productos sabiendo que el rendimiento es del 90%.
5. Los moles del yoduro gaseoso sabiendo que el reactivo en exceso tiene una pureza del 76%.
6. El volumen del yoduro gaseoso sabiendo que esta a 25°C y 3 atmosfera. Tener en cuenta los datos del punto d.
7. Masa del agua si se tiene 7 kg de ácido sulfúrico.

1. Observe la siguiente reacción:

[pic 9]

Se tiene 78 L de agua.

Calcular:

1. La masa del Ba(AlO2)2.
2. La masa de los reactivos.
3. La masa de los reactivos si el agua tiene un rendimiento al 56%.
4. La masa de los reactivos si tienen una pureza del 38%. Tener en cuenta los datos del punto c.

1. Observe la siguiente reacción:

[pic 10]

Si tenés 8 moles de NH4Cl y 6 moles de NaOH.

Calcular:

1. La masa de los productos.
2. La masa de los productos si el reactivo limitante tiene una pureza del 76%.
3. La masa de los productos si tienen un rendimiento del 90%. Tener en cuenta la pureza del punto b.
4. Los moles del amoniaco, teniendo en cuenta la pureza del punto b.
5. La presión que ejerce el amoniaco, si esta a 27°C y en un recipiente de 76L.
6. Los moles de moléculas del amoniaco del punto e.
7. Los moles del agua y la cantidad de átomos de hidrogeno en esa masa.
8. El volumen del cloruro de sodio, si esta a 27, 5°C y 3 atmosferas. Tener en cuenta el reactivo limitante con una pureza del 100%

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