RELACIÓN ESTRUCTURA – SOLUBILIDAD PARA ALGUNOS COMPUESTOS QUÍMICOS

RELACIÓN ESTRUCTURA – SOLUBILIDAD PARA ALGUNOS COMPUESTOS QUÍMICOS

Raúl Andrés Galvis Córdoba

(galvisc.raul@javeriana.edu.co)

Santiago Bonilla Velasquez

(santiago.bonilla@javeriana.edu.co)

Laura Camila Marín Díaz

(lc-marind@javeriana.edu.co)

Facultad de Ciencias

Tabla de contenido.

Introducción        1

Objetivo general        2

Objetivo especifico        2

Datos        2

1 Miscibilidad de dos liquidos        2

2 Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente en la solubilidad de las sustancias.        4

3 Influencia de la temperatura en la solubilidad de las sustancias.        6

Procedimiento experimental        6

Discusión de resultados        7

Preguntas        7

Conclusiones        7

Referencias        7

Introducción

En nuestro día a día intervenimos en procesos químicos de los que no somos conscientes, un ejemplo de esto es cuando se vierte un poco de café instantáneo o chocolate en agua, si darnos cuenta estamos modificando la composición de una sustancia; pero para formar las disoluciones, no solo necesitamos tener en cuenta las sustancias a mezclar, también varios factores que van desde lo molecular como la polaridad de las sustancias, hasta lo externo  como puede ser  la temperatura, siendo algunas sustancias miscibles entres si, otras no, otras dependen de la temperatura, y otras de catalizadores que facilitan la reacción. Para profundizar en el tema hay que entender la solubilidad de las sustancias, siempre va a existir un soluto y un solvente, La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente, en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y presión fijas. Cuando la disolución alcanza dicho límite se dice que está saturada. Una disolución no saturada es la que tiene menor concentración que la disolución saturada. Si la concentración es mayor, la disolución se llama sobresaturada, siendo ésta una disolución inestable.

Objetivo general

Objetivo especifico

Datos

Materiales que se implementaron fueron:

• Mechero
• Gradilla de tubos de ensayo
• 15 Tubos de ensayo
• 1 Espátula pequeña
• 1 Beaker de 50 mL
• 2 goteros pasteur
• 1 pinza para tubo de ensayo
• Pipeta graduada de 1 mL
• Pipeta graduada de 2 mL

Sustancias empleadas:

Reactivos sólidos: Sulfato de cobre II; Cloruro de sodio; Yodo granallas y nitrato de potasio

Solventes: etanol; cloroformo; hexano; aceite mineral y una solución acuosa de yoduro de potasio 0,1 M.

1 Miscibilidad de dos liquidos

Tabla 1. Miscibilidad en agua.

En este experimento se procedio a realizar la mezcla de dos sustancia, la sustancia base es un 1,0 mililitro de agua, por ende se procedio a mezclar 0,2 mililitros de etanol, cloroformo y hexano dando como resultado la miscibilidad, como nos enseña la tabla el cloroformo es el unico que es misicible, las otras dos sustancias no son misicibles ate el agua.

Tabla 2. Miscibilidad en etanol

Por ende en este momento experimental, se realizo la mezcla de dos sustancia, teniendo como base 1,0 mililitro de etanol, el cual se procedia a mezclar con 0,2 mililitros de cloroformo y hexano, dando como resultado lo arrojado por la tabla la unaca sustancia soluble es el cloroformo por

TERMINAR DE JUSTIFICAR POR QUE 

Tabla 3. Miscibilidad en cloroformo.

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