REporte De Practia

Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas

Procesos Químicos Reacciones Químicos

Oxidación del hierro 4 FeO → Fe + Fe3O4

Obtención del cemento Ca (OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g)

Fotosíntesis 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 +

6 O2

*Oxidación del hierro:

-4 FeO → Fe + Fe3O4 -Clasificación General: Análisis o Descomposición -Clasificación según su energía: Exotérmica

*Obtención del Cemento:

- Ca (OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g)

-Clasificación General: Combustión

-Clasificación según su energía: Exotérmica

*Fotosíntesis:

-6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 -Clasificación General: Sustitución o Desplazamiento Simple -Clasificación según su energía: Exotérmica

Parte 2. Evidencias Experimentales de Reacciones Químicas

Evidencias de Cambios Químicos

a) Introducción

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su composición, o cómo interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas & se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.

Sustancias Químicas

Sodio Metálico Zinc Metálico

Magnesio Metálico Cobre Metálico

Solución de Cloruro de Bario Solución de Nitrato de Plomo(I)

b) Proceso Experimental

Materiales Reactivos

Mechero

Vasos de Precipitado

Tubos de Ensayo

Pinzas para el tubo de ensayo

Espátula Sodio (trozo pequeño)

Zinc (granalla)

Magnesio (cinta)

Cobre (alambre)

Ácido Clorhídrico 6M

Nitrato de plata 0.1M

Cloruro de Bario 0.1M

Sulfato de Sodio 0.1M

Nitrato de Plomo 0.1M

Yoduro de Potasio 0.1M

Reporte de práctica

1.- En un vaso colocamos agua, después tomamos con la espátula un trozo pequeño de sodio, así veremos como se desprende un gas (hidrógeno) & un cambio de color.

2.- En la solución antes reaccionada, agregamos ácido clorhídrico & se desprende un calor.

3.- Colocamos 20 de gotas de nitrato de plata en la solución acuosa, tomamos una lámina de cobre (color bronce), reaccionó cambiando de color bronce a plateado, con eso también la textura cambió. Esta reacción fue de sustitución simple.

4.-Ponemos 20 gotas de sulfato de sodio en solución acuosa al tubo de ensayo, después agregamos 10 gotas de cloruro de bario & la reacción fue de doble sustitución. Cambio a color blancoso.

5.-Encendemos el mechero, llenamos ¼ el tubo de ensayo con agua, tomamos la cinta de magnesio con las pinzas, quemamos la cinta & la ponemos en el tubo de ensayo con agua.

6.- A la reacción de la cinta de magnesio con agua le agregamos 5 gotas de ácido clorhídrico, esta cambiará a color morado. Esto nos dará el cloruro de magnesio más agua, el resultado final será un polvo blanco.

7.- Agregamos 30

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