Reaccion Quimica Segunda Parte
Enviado por marisolquimica • 18 de Agosto de 2013 • 1.096 Palabras (5 Páginas) • 1.002 Visitas
Práctica No. 8 Reacción Química (Segunda Parte).
Práctica No. 8
LA REACCIÓN QUÍMICA (SEGUNDA PARTE)
PROBLEMA
Expresar los procesos químicos mediante ecuaciones químicas.
Clasificar a las reacciones químicas de acuerdo con su comportamiento general y su comportamiento químico.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Lee cuidadosamente las instrucciones para realizar cada una de las reacciones propuestas.
2. Elabora una lista de los reactivos que utilizarás e investiga las precauciones que debes tener para su manejo.
3. Realiza cada una de las reacciones y registra tus observaciones en la tabla correspondiente. De acuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantea la ecuación correspondiente y balancéala.
REACCIÓN 11.
En un tubo de ensaye con una pequeña cantidad de zinc agrégale ácido clorhídrico 6 M (ó
1:1). Tapa el tubo y espera a que se llene de gas, con precaución acerca la flama del encendedor a la boca del tubo y observa el comportamiento del gas desprendido.
Reactivos:
Nombre/Formula/
Estado Físico
Observaciones
Productos:
Nombre/Formula/ Estado Físico
Clasificación de la reacción
General
Química
Zinc / Zn / Solido
Ácido clorhídrico / HCl / Líquido Presenta un color gris y empieza a burbujear cloruro de zinc/ZnCl_2/sólido
Hidrógeno/H_2/gas
Sustitución
redox
Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2
Al ponerlo en contacto con la flama, dentro del tubo se escucho un click.
redox
REACCIÓN 12.
Coloca 3 mL de una disolución de NaOH 1M en un tubo de ensaye y agrégale una gota
indicador universal. En otro tubo coloca 3 mL de una disolución de HCl 1M con una gota
de indicador universal. Registra si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar la
reacción.
Reactivos:
Nombre/Formula/
Estado Físico
Observaciones
Productos:
Nombre/Formula/ Estado Físico
Clasificación de la reacción
General
Química
NaOH / hidróxido de sodio / Líquido
Ácido clorhídrico / HCl / Liquido No presenta cambio de temperatura Cloruro de sodio/NaCl/líquido
Agua/H_2 O/líquido
Metátesis
Coordinación
NaOH + HCl → NaCl + H_2 O
REACCIÓN 13.
A 2mL de disolución de nitrato de plata agrégale un “espatulazo” de cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata.
Reactivos:
Nombre/Formula/
Estado Físico
Observaciones
Productos:
Nombre/Formula/ Estado Físico
Clasificación de la reacción
General
Química
Nitrato de plata/ AgNO_3 / Líquido
Cloruro de sodio / NaCl / Sólido Presenta un color gris y empieza a burbujear Nitrato de sodio/NaNO_3/líquido
Cloruro de plata/AgCl/Sólido
Doble sustitución
Precipitación
AgNO_3 + NaCl →NaNO_3 +AgCl
REACCIÓN 14.
A unas gotas de disolución de sulfato de cobre añade unas gotas de amoniaco acuoso y
agita. El producto formado es el sulfato de tetraamín-cobre (II).
Reactivos:
Nombre/Formula/
Estado Físico
Observaciones
Productos:
Nombre/Formula/ Estado Físico
Clasificación de la reacción
General
Química
Sulfato de cobre/ CuSO_4 / Líquido
Amoniaco/ NH_4 / Sólido Su color paso de azul claro a azul fuerte Sulfato de tetramín-cobre II/〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4/líquido
Doble sustitución
Coordinación
CuSO_4 + NH_4 → 〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4
REACCIÓN 15.
Mezcla en estado sólido una pequeña cantidad de nitrato de cobre (II)
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