Reacciones Quimicas

REACCION QUIMICA.

La reacción química es un proceso de transformación química que obedece a un desordenamiento molecular de las sustancias denominadas "sustancias reactivas"; para dar lugar al ordenamiento molecular de nuevas sustancias denominadas "sustancias productos"; cuyas propiedades físicas y químicas son diferentes a las reactivas. Es un proceso, porque las sustancias reactivas:

• se disocian por disolución o efectos térmicos

• rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables).

• adquieren una fuerza química iónica

Las sustancias productos se forman por:

• afinidad química entre especies químicas

• porque obedecen a las leyes químicas.

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:

En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) 2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION:

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe -- FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:

Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo:

K2S+MgSO4 -- K2SO4+MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

REACCION DE COMBUSTIÓN:

Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.

En el caso de la combustión del metano tenemos que:

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O (si hay suficiente cantidad de oxígeno.)

En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos:

2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O

Reacción acido-base o neutralización:

Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Reacción óxido-reducción o redox:

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Ejemplos:

Síntesis o composición

1. H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Ácido clorhídrico)

2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(óxido de

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