Reacciones Químicas

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E “Nuestro Libertador”

Maracaibo, 27 de Febrero de 2015

Nombres: Victor Azuaje

Juan Guerrero

Año: 4° “A”

1.- ¿Qué es una Reacción Química?:

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Otro ejemplo puede ser: Una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

2.- ¿Qué son Reactantes?:

Son dos o más sustancias químicas iniciales que están presentes en una reacción química y que al combinarse, dan origen al producto del cambio químico.

3.- ¿Qué son Productos?:

Los productos de una reacción son los químicos que se forman de la separación y reacomodo de los reactivos. Se muestran del lado derecho de la ecuación de la reacción. Generalmente son moléculas más estables que los reactivos. En el caso de la reacción entre Zn y H2SO4, los productos son sulfato de zinc y gas hidrógeno. La ecuación de la reacción completa se escribe como Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2.

4.-¿Qué es la Ley de Proporciones Definidas?:

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.

También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental.

Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno.

Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos átomos de hidrógeno por cada dos átomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones múltiples.

5.- ¿Qué es Ley de Proporciones Múltiples?:

Ésta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos

6.- ¿Qué es Ley de Conservación de la Masa?:

Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió

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