Reacciones Quimicas

Parte I.- Clasificacion de las Reacciones Quimicas

a) Mapa conceptual de la clasificacion de las reacciones quimicas, con base a intercambio de masa y del intercambio de energia

b) -Investiga las relaciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis.

Oxido de Hierro:

2FE+O(2) à2FEO Oxido ferroso

4Fe+3º(2) à2Fe(2)O(3) Oxido ferroso/Herrumbe

Esto es debido a que a una reacción redox (oxidación reacción) que se da entre un metal y un no metal, al ceder electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Obtención del cemento:

CaO+S(1)O(2) àCaOS(1)O(2)

Reacción Química de obtención del silicato tricalcico.

CaO+2CaO. S(1)O(2)à3Cao. S(1)O(2)

CaO+CaO. S(1) O(2)à2CaO. S(1) O(2)

Fotosíntesis:

6CO(2)+6H(2)O+2519kjà(6H(12)O(6)+6O(2) – glucosa

La principal fuente de energía de los combustibles fosiles son el petróleo, la hulla y el gas natural al quemarlos generan energía.

2.-Describe brevemente cada proceso:

Oxidación del fierro…

Esta es debida a que una reacción redox (oxidación-reducción) que se da entre un metal y un no metal al ceder electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Obtención del cemento…

El cemento es un material que une los fragmentos detríticos (arenas o gravas) de ciertas rocas clásticas (areniscas o conglomerados). En general el cemento de estas rocas se origina por precipitación química, siendo las sustancias cementantes mas frecuentes la sílice, los carbonatos y los óxidos de hierro.

Fotosíntesis:

Para la realización de la fotosíntesis las plantas necesitan de la clorofila, que es una sustancia de color verde que tienen en las hojas. Esta encargada de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. La clorofila es responsable del característica de color verde de las plantas.

Parte II.- Reporte

Introduccion

Las propiedades caracteristicas de una sustancia que se relacionan con lamanera en que esta cambia su composicion o como interacciona con otrassustancias, se conocen como propiedades quimicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio quimico. Los procesos que implican un cambio quimico,donde una o mas sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones quimicas. Por lo tanto,referirse a las reacciones quimicas es incluir a las propiedades quimicas de las sustancias involucradas en elproceso de cambio. En esta practica conoci por una evidencia experimental algunas propiedades quimicas de las sustancias de:

Sodio metálico

Magnesio metálico

Solución de cloruro de bario

Zinc metálico

Cobre metálico

Solución de nitrato de plomo(ll)

1.- En la primera reaccion aplicamos acido en el tubo que contenia zinc y comenzo hacer burbujas y salio mucha energia porque el tubo se calenta pero para que se deciciera todo el zinc no eran suficientes las 20 gotas de acidoque le hechamos necesitaba mas de ese quimico para que desapareciera totalmente

Zn (s) + HCl (ac) ---------- energia + H2 + ZnCl (ac)

Balanceada.- Zn(s) + 2HCl(ac) ---------- + H2 + 2ZnCl2(ac)

2.- En la segunda reaccion la maestra nos dio un pedazo de magnesio y la agarramos con las pinzas para tubo y la pusimos en una flama de fuego y prendio la tira de magnesio y hizo una luz muy brillante como la de una luz de bengala y al ultimo se hizo un polvo blanco que es como la magnesia que usan los gimnastas para las barras

Mg + O2 ---------- energia + MgO

Balanceada: 2Mg + O2 ---------

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