Reacciones Reversibles Pract Quimica

Resultados, experimento 1

Porción 1: Color inicial Amarillo

Ecuación iónica balanceada (equilibrio 1)

2CrO4-2(ac)+ 2H+(ac) Cr2O72-+ H2O

Color de la disolución al agregar acido Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Naranja

Cr2O72-

Naranja

Color de la disolución al agregar base Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Amarillo

CrO4-2

Amarillo

Porción 2: Color inicial Naranja

Ecuación iónica balanceada (equilibrio 2)

2CrO4-2(ac)+ H2O(ac) Cr2O72-+ 2OH-

Color de la disolución al agregar acido Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Amarillo

Cr2O72-

Naranja

Color de la disolución al agregar base Según el equilibrio 1, al agregar el ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Especie predominante en el equilibrio Color de la especie predominante en el equilibrio

Naranja

CrO4-2

Amarillo

Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:

Ion Dicromato Naranja

Ion Cromato Amarillo

De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cual es la especie que se te proporcionó:

Cromato, #1

Experimento 2

Explicar detalladamente como se comprueba experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se lleva a cabo

Reacción 1

Fe3+(AC)+3OH-(AC) Fe(OH)3(s)

Al agregarle KOH al FeCl3, se forma un precipitado de color rojizo, eso nos indica que se llevó a cabo la reacción y que se forma un sólido.

Reacción 3

Fe(OH)3(s) +3H+ Fe3+(AC)+H2O(l)

Al agregarle acido al precipitado de Fe(OH)3, el precipitado se disuelve y se forma hierro y agua, tomando un color anaranjado.

¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de H+ disminuya?

KOH

Con base en la ley de las masas explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio.

REACCION 1: el equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos)

REACCION 2: El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos)

REACCION 3: El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos)

¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de OH- disminuya?

HCl

Con base en la ley de las masas explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio.

REACCION 1: el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactivos)

REACCION 2: El equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos)

REACCION 3: El equilibrio se desplaza hacia la derecha (productos)

Experimento 3

Conclusiones (Experimento 3)

Al añadir agua al ac. Benzoico no se diluye, es por eso que le agregamos una base, ya con eso se diluye, con eso el equilibrio se desplaza a la derecha (productos), para recuperar el ac. Benzoico se le agrega un ácido y se vuelve a formar el ac. Benzoico ahora el equilibrio se desplaza

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