APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER A ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS REVERSIBLES

APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER A ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS REVERSIBLES

INTEGRANTES:

LUZ ANGELA MORA ESPITIA

ANDRES SIMON HERNANDEZ HOYOS

SANTOS VANEGAS PÉREZ

SAMIR ESQUIVEL GALARCIO

JOSE BADEL MONTESINOS

PRESENTADO A:

MAGISTER, DAIRO ENRRIQUE PÉREZ SOTELO

[pic 1]

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA

16/05/2018

INTRODUCCIÓN

     El equilibrio químico se considera como el fenómeno en el cual una reacción pueda darse tanto en el sentido de reactivos a productos como de productos a reactivos.

 En esta práctica se estableció el principio de le chatelier, se analizó el equilibrio con indicadores se tomó en un tubo de ensayo previamente con un contenido de 5 ml de agua y un par de gotas de fenolftaleína después se le adiciono algunas gotas de NaOH, y por ultimo unas gotas de HCl.

     Luego se analizó el equilibrio del cromato de potasio- dicromato de potasio en donde se tomó un tubo de ensayo con 2 ml de una solución de K2CrO4, se adicionan unas gotas de HCl y por ultimo otras gotas de NaOH y se discuten observaciones. En otro tubo de ensayo se colocó una pequeña cantidad de CaCO3 en 5 ml de agua y se añadió lentamente HCl hasta que el precipitado desapareció.

     Por último se hace el mismo procedimiento anterior utilizando como reactivo Ba (NO3)2 buscando un equilibrio químico entre ellos.

OBJETIVOS

GENERAL.

Analizar el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando se somete a diferentes perturbaciones con base en el principio de Le Chatelier.

ESPECÍFICOS.

1. Estudiar cualitativamente la reversibilidad de la reacción.

1. Aplicar el principio de Le Chatelier a algunas reacciones químicas reversibles.

1. Observar el efecto que tiene la variación de la concentración de los reactivos y productos en equilibrio químico.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

     Una reacción química reversible está en equilibrio cuando las dos reacciones opuestas se verifican a la misma velocidad. Para la reacción:

                                                                  V1

                                       aA + bB                               cC + dD   (1)[pic 2]

                                                                 V2

El equilibrio se alcanza cuando V1 = V2.

     En algunos casos se obtiene el equilibrio cuando casi todo el material de partida ha experimentado cambio químico. En otros casos de reacción reversible se alcanza el equilibrio cuando apenas una pequeña fracción de reactivos ha experimentado cambio.

     En todos los casos de equilibrio químico las concentraciones de reactivos y productos guardan entre sí una relación constante, que está definida por la Ley de equilibrio según la siguiente ecuación:

                                                                 [C] c. [D]d

                                                       Kc =[pic 3]

                                                                  [A] a. [B]b

     Donde Kc es la constante de equilibrio para la reacción (1), los corchetes representan concentraciones en moles/ litro (M) de reactivos o de productos, elevadas a su respectivo coeficiente en la ecuación (1). Kc es constante (a temperaturas constantes) y no cambia aunque se cambien concentraciones. Esto obliga al equilibrio a desplazarse en uno u otro sentido, cuando se varia una concentración, lo que es en esencia el principio de Le Chatelier.

El estudio de esta práctica estará dirigido a la ecuación reversible:

                               2 Cr2O42 -    +  2 H+                      Cr2O72-  +  H2O[pic 4]

                                Ión cromato                        ión dicromato

Su constante de equilibrio en medio acuoso y a temperatura ambiente es:

[Cr2O72-]

KC =                            =3.0x1014[pic 5]

[Cr2O42-] [H+]

     La reversibilidad de la reacción se puede estudiar visualmente, aprovechando el hecho de que el ión cromato en solución acuosa es de color amarillo, mientras el ión dicromato es anaranjado. También se estudiará la reversibilidad de la reacción:

                            BaCrO4 (s)              Ba2+ (ac) + CrO42- (ac)  [pic 6]

MATERIALES Y REACTIVOS

 8 Tubos de ensayo

 1 Gradilla para tubos de ensayo

 2 Pipetas graduadas

 2 Goteros

 1Vidrio de reloj

 K2CrO4 0,1 M

 NaOH 0,1 M

 K2 Cr2O7 0,1 M

 Ba (NO3)2 0,1 M

 HCl 0,1 M

METOLOGIA DEL PROCEDIMIENTO

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 RESULTADOS

Equilibrio entre los iones cromato  y dicromato en medio acuoso obtuvimos las siguientes características

Dicromato: Se presenta en su aspecto natural como un sólido de color anaranjado, no tiene un olor característico (inoloro), soluble en agua, no es higroscópico, lo que se traduce  que no absorbe el agua presente en la atmósfera

Cromato: color amarillo

• Cuando se calienta HCl se observó que en el dicromato se tornó un color anaranjado más oscuro.
• Para el cromato cambio de su color original a un color anaranjado

Dicromato + NaOH: color naranjado nublado

Cromato + NaOH: produjo un color naranjado oscuro

     Ahora notamos las diferencias en los colores ya que utilizamos los mismos compuestos pero en diferente orden, notar que:

 Dicromato + HCl + NaOH: tornó color  naranjado claro

Cromato + HCl + NaOH: tornó color amarillo claro

Ahora notar que los mismos compuestos pero en orden diferente muestran otro color:

Dicromato + NaOH + HCl: tornó color naranjado nublado

Cromato + NaOH + HCl: tornó color amarillo nublado.

Equilibrio entre el cromato de bario y solución acuosa saturada de iones de Ba2+

1. K2CrO4  + 2 gotas  NaOH + BaCl

Se formó un precipitado

1. K2Cr2O7 + 2 gotas HCl + BaCl

Naranjado amarrillo.

1. K2CrO4  + 2 gotas  NaOH + BaCl + HCl

Amarrillo espeso

1. K2Cr2O7 + 2 gotas HCl + BaCl + NaOH

Amarrillo espeso

1. K2CrO4 + BaCl  amarrillo espeso

K2Cr2O7 + BaCl naranjado espeso

ANÁLISIS  DE RESULTADOS

El principio de le chatelier nos da a entender que  un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. En nuestro caso; la práctica estuvo dirigida a estudiar el equilibrio cuya  causa externa (concentración) es cambiada según determinadas condiciones, para finalizar concluimos que el estudio de estos equilibrios es necesario para entender muchos procesos biológicos de mucha importancia.

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