APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER A ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS REVERSIBLES

APLICACIÓN DEL PRINCIPIO DE LE CHATELIER A ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS REVERSIBLES

INTEGRANTES:

LUZ ANGELA MORA ESPITIA

ANDRES SIMON HERNANDEZ HOYOS

SANTOS VANEGAS PÉREZ

SAMIR ESQUIVEL GALARCIO

JOSE BADEL MONTESINOS

PRESENTADO A:

MAGISTER, DAIRO ENRRIQUE PÉREZ SOTELO

[pic 1]

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA

16/05/2018

INTRODUCCIÓN

     El equilibrio químico se considera como el fenómeno en el cual una reacción pueda darse tanto en el sentido de reactivos a productos como de productos a reactivos.

 En esta práctica se estableció el principio de le chatelier, se analizó el equilibrio con indicadores se tomó en un tubo de ensayo previamente con un contenido de 5 ml de agua y un par de gotas de fenolftaleína después se le adiciono algunas gotas de NaOH, y por ultimo unas gotas de HCl.

     Luego se analizó el equilibrio del cromato de potasio- dicromato de potasio en donde se tomó un tubo de ensayo con 2 ml de una solución de K2CrO4, se adicionan unas gotas de HCl y por ultimo otras gotas de NaOH y se discuten observaciones. En otro tubo de ensayo se colocó una pequeña cantidad de CaCO3 en 5 ml de agua y se añadió lentamente HCl hasta que el precipitado desapareció.

     Por último se hace el mismo procedimiento anterior utilizando como reactivo Ba (NO3)2 buscando un equilibrio químico entre ellos.

OBJETIVOS

GENERAL.

Analizar el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando se somete a diferentes perturbaciones con base en el principio de Le Chatelier.

ESPECÍFICOS.

1. Estudiar cualitativamente la reversibilidad de la reacción.

1. Aplicar el principio de Le Chatelier a algunas reacciones químicas reversibles.

1. Observar el efecto que tiene la variación de la concentración de los reactivos y productos en equilibrio químico.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

     Una reacción química reversible está en equilibrio cuando las dos reacciones opuestas se verifican a la misma velocidad. Para la reacción:

                                                                  V1

                                       aA + bB                               cC + dD   (1)[pic 2]

                                                                 V2

El equilibrio se alcanza cuando V1 = V2.

     En algunos casos se obtiene el equilibrio cuando casi todo el material de partida ha experimentado cambio químico. En otros casos de reacción reversible se alcanza el equilibrio cuando apenas una pequeña fracción de reactivos ha experimentado cambio.

     En todos los casos de equilibrio químico las concentraciones de reactivos y productos guardan entre sí una relación constante, que está definida por la Ley de equilibrio según la siguiente ecuación:

                                                                 [C] c. [D]d

                                                       Kc =[pic 3]

                                                                  [A] a. [B]b

     Donde Kc es la constante de equilibrio para la reacción (1), los corchetes representan concentraciones en moles/ litro (M) de reactivos o de productos, elevadas a su respectivo coeficiente en la ecuación (1). Kc es constante (a temperaturas constantes) y no cambia aunque se cambien concentraciones. Esto obliga al equilibrio a desplazarse en uno u otro sentido, cuando se varia una concentración, lo que es en esencia el principio de Le Chatelier.

El estudio de esta práctica estará dirigido a la ecuación reversible:

                               2 Cr2O42 -    +  2 H+                      Cr2O72-  +  H2O[pic 4]

                                Ión cromato                        ión dicromato

Su constante de equilibrio en medio acuoso y a temperatura ambiente es:

[Cr2O72-]

KC =                            =3.0x1014[pic 5]

[Cr2O42-] [H+]

     La reversibilidad de la reacción se puede estudiar visualmente, aprovechando el hecho de que el ión cromato en solución acuosa es de color amarillo, mientras el ión dicromato es anaranjado. También se estudiará la reversibilidad de la reacción:

                            BaCrO4 (s)              Ba2+ (ac) + CrO42- (ac)  [pic 6]

MATERIALES Y REACTIVOS

 8 Tubos de ensayo

 1 Gradilla para tubos de ensayo

 2 Pipetas graduadas

 2 Goteros

 1Vidrio de reloj

 K2CrO4 0,1 M

 NaOH 0,1 M

 K2 Cr2O7 0,1 M

 Ba (NO3)2 0,1 M

 HCl 0,1 M

METOLOGIA DEL PROCEDIMIENTO

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