Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

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2.1                Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general        

2.1.1        Hidruros y Carburos                        

2.1.2         Nitruros Fosfuros y Sulfuros                

2.1.3        Halogenuros y X-hidranos (o X-hidrinas)                                

2.1.4        Óxidos Metálicos                 

2.1.5        Óxidos No Metálico                         

2.2                Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general             

2.2.1         Descomposición: Electrólisis y Catálisis                  

2.3        Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico) Prepar. y  Nomencl.        

2.3.1         Teorías de Acidez: S Arrhenius; S Soerensen, J Brönsted &T Lowry; W Lewis

2.3.2          Hidrácidos  (Hidrólisis de los Hidranos)        

2.3.3          Óxi-ácidos (Hidrolización de los Óxidos No metálicos)

2.3.4          Bases o Hidróxidos (Hidrolización de Óxidos metálicos)        

2.3.5         Sales (Neutralización: ácido +base). Buffers (Neutralización: sal +ácido/base

2.4        Reacciones de Desplazamiento (Óxido-reducción) Prep y Nomenclatura

2.4.1           Desplazamiento Sencillo. Serie electromotriz de los Metales.

2.4.2        Desplazamiento Doble. Potencial de Reducción

^[1]

2.1 Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

Es un proceso en el que una sustancia o sustancias cambian para formar una o mas sustancias nuevas. Con objeto de comunicarse entre si respecto a las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas mediante ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede durante una reacción química.

Una ecuación química balanceada muestra que dos moléculas de hidrogeno se combinan con otra molécula para formar dos moléculas.

Una reacción química es el proceso de cambio químico , la conversión de una o más sustancias en otra sustancias . los materiales de partida se denominan reactantes ,. Las sustancias formadas se llaman productos , los productos químicos disponibles en un laboratorio se denominan reactivos. Solo cuando un reactivo en una reacción en particular se llaman reactantes , en ella se utilizara el lenguaje simbólico de la química para describir reacciones químicas.

Una expresión puede llevar el nombre de ecuación esquemática, dado que muestra lo esencial lo esencial de la reacción ( las identidades de los reactantes y de los productos), es un resumen cualitativo de una reacción química.

En algunas ocasiones, los coeficientes estequiométricos que se necesitan para equilibrar.

^[2]2.1.1        Hidruros y Carburos

Los compuestos binarios de carbono con metales, metaloides y ciertos no metales se conocen como carburos. Existen tres tipos: iónicos, intersticiales y covalentes.

 Los metales mas activos forman los carburos iónicos. Los carburos iónicos más comunes contienen el ion acetiluro (). Este ion  es isoelectronico con  el  y su estructura de Lewis [:C≡C:, tiene un enlace triple carbono-carbono. El carburo iónico  más importante es el carburo de calcio (Ca ), el cual se produce mediante la reducción del CaO con carbono a temperatura elevada:      2CaO(s) + 5C(s)                      2Ca(s) + (g)[pic 10][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

El ion carburo es una base muy fuerte que reacciona  con agua para formar acetileno (H--C≡C—H), como en la siguiente reacción: Ca(s) + 2O(∫)                   Ca(OH(ac) + (g)[pic 15][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

El carburo de calcio es, por lo tanto, una fuente sólida conveniente de acetileno, el cual se utiliza para soldadura.

El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro. Es un componente menor de la atmósfera terrestre pero un contribuyente importante al llamado efecto invernadero. Aunque no es tóxico altas concentraciones de  aumenta la rapidez de la respiración y puede ocasionar asfixia. Por compresión se licua fácilmente.[pic 16]

2.1.2  Nitruros Fosfuros y Sulfuros

El ácido sulfúrico, por su volumen de producción, es el producto químico mas importante en el mundo, de ningún otro se fabrica tantas toneladas al año. Es uno de los compuestos químicos que primero se industrializado, cosa que se hizo en el siglo 16 mediante el calentamiento de los minerales llamados alumbre y vitriolo verde.

Los materiales cerámicos son sólidos inorgánicos que normalmente son duros, quebradizos y estables a temperaturas altas. En general son aislante eléctricos. Entre estos materiales se encuentran artículos familiares como porcelana, cemento, tejas y aislante para bujías. Los materiales cerámicos tiene una variedad de formas químicas, incluyendo los óxidos   (oxígeno y metales)  carburos ( carbono y metales) nitruros ( nitrógeno y metales), silicatos ( sílice con óxidos metálicos) y aluminatos( alúmina y óxidos metálicos ).^[3]

2.1.3        Halogenuros y X-hidranos (o X-hidrinas)                        

^[4]

2.1.4        Óxidos Metálicos

^[5]

2.1.5 Óxidos No Metálico                        

^[6]

2.2                Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general             

^[7]        

2.2.1        Descomposición: Electrólisis y Catálisis

La celdas voltaicas se basan en reacciones oxidoreducción espontaneas. Por el contrario es posible utilizar energía eléctrica para ocacionar que ocurran reacciones de oxidación- reducción no espontaneas. Por ejemplo, la electricidad puede realizar para descomponer cloruro de sodio junto sus elementos componentes

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