REACCIONES QUÍMICAS. Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 2][pic 3]

Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur

Química II

Trabajo de Investigación Documental en Biblioteca

Tema II: REACCIONES QUÍMICAS

Profesor: Alejandro Olvera Arellano

Alumna: Maria Belén Barriga González

Grupo: 256 B

Horario: martes y jueves de 15:00 a 17:00 horas y viernes de 16:00 a 17:00 horas

Fecha de entrega: 18 de febrero del 2020

Índice

Capítulo                                                                                                        Página

Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

19. Hidruros y Carburos                                                                                       3

20. Nitruros Fosfuros y Sulfuros                                                                               4

21. Halogenuros y X-hidranos (o X-hidrinas)                                                                5

22. Óxidos Metálicos

Óxidos No Metálicos                                                                                                    6

Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico) Preparación y Nomenclatura

23. Hidrácidos (Hidrolización de los Hidranos)                                                              7

24. Óxi-ácidos (Hidrolización de los Óxidos No Metálicos)                                                      8

25. Bases o Hidróxidos (Hidrolización de Óxidos Metálicos)                                                                       9

26. Sales (Neutralización: ácido + base)

Buffers (Neutralización: sal + ácido o base)                                                                     10

Reacción de Desplazamiento (Óxido-reducción) Preparación y Nomenclatura

27. Desplazamiento Sencillo. Serie Electromotriz de los Metales                                             11

28. Desplazamiento Doble. Potencial de Reducción                                                             12

Reacción de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

29. Descomposición: Electrólisis y Catálisis                                                                     13

30. Teorías de Acidez: S Arrhenius; S Söerensen; J Brönsted & T Lowry; W Lewis                              14

  Hidruros y Carburos

  Hidruros: el hidrógeno reacciona con otros elementos para formar compuestos de tres tipos generales: 1) hidruros iónicos, 2) hidruros metálicos y 3) hidruros moleculares.

  Los hidruros iónicos están formados por los metales alcalinos y por los átomos alcalino-térreos más pesados (Ca, Sr, Ba). Estos metales activos son mucho menos electronegativos que el hidrógeno. En consecuencias, el hidrógeno adquiere electrones de ellos para formar iones hidruro H-. Los hidruros iónicos resultantes son sólidos con altos puntos de fusión. El ion hidruro es muy básico y reacciona fácilmente con compuestos que tienen protones ácidos muy débiles para formar el H2. Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno reacciona con los metales de transición. Estos compuestos reciben este nombre debido a que conservan su conductividad metálica, así como otras propiedades metálicas. En muchos hidruros metálicos, la relación de átomos de metal con los átomos de hidrógeno no es una relación entre números enteros pequeños, ni es una relación fija. La composición puede fluctuar dentro de varios límites, según las condiciones de la síntesis. Los hidruros metálicos no estequiométricos reciben algunas veces el nombre de hidruros intersticiales. Los hidruros moleculares, formados por no metales y semimetales son ya sea gases o líquidos en condiciones estándar. En cada familia, la estabilidad térmica disminuye conforme se dirige uno hacia abajo en la misma familia.^[1]

  Carburos: los compuestos binarios del carbono con metales, metaloides y algunos no metales, reciben el nombre de carburo. Existen tres tipos diferentes: iónicos, intersticiales y covalentes. Los carburos iónicos o del tipo salino se forman los metales más activos. Los carburos intersticiales se forman con muchos metales de transición. Los átomos de carbono ocupan los espacios abiertos (intersticios) entre los átomos de metal en una forma análoga como hacen los hidruros intersticiales. Los carbonos covalentes se forman con el boro y el sílice. ^[2]

  Nitruros Fosfuros y Sulfuros 

  Nitruros: el nitrógeno es un gas compuesto de moléculas de N2. La molécula de N2 es muy poco reactiva, debido a la fuerza del triple enlace entre los átomos de nitrógeno. Cuando las sustancias arden en el aire, reaccionan normalmente con el O2, pero no con el N2. Sin embargo, cuando se quema magnesio en el aire, ocurre una reacción con este último. El ion nitruro es una fuerte base y reacciona con el agua para formar amoniaco.^[3]

  Fosfuros: el fósforo forma una amplia gama de compuestos con los halógenos. Los haluros de fósforos se hidrolizan al contacto con el agua. La reacción tiene lugar fácilmente y la mayor parte de los haluros de fósforo humean en el aire como resultado de la reacción con el vapor de agua. Cuando existe agua en exceso, los productos son las correspondientes a oxiácidos de fósforo y haluros de hidrógeno. Cuando solamente se utiliza una pequeña cantidad de agua, se puede obtener el haluro de hidrógeno en estado gaseoso; esta reacción, por tanto, nos proporcionan la preparación adecuada en el laboratorio de los haluros de hidrógeno.^[4]

  Sulfuros: el azufre forma compuestos combinándose directamente con muchos elementos. Cuando el elemento es menos electronegativo que el azufre, se forman sulfuros que contienen S2-. Se pueden hallar muchos elementos metálicos en forma de minerales semejantes entre sí que contienen el ion S22- (análogos al ion peróxido). Uno de los sulfuros más importantes es el sulfuro de hidrógeno, o ácido sulfhídrico, H2S. Normalmente se prepara por la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el sulfuro de hierro (II). El ácido sulfhídrico es realmente muy tóxico y es fácilmente identificable gracias a su olor y, en disoluciones acuosas las fuerzas de los ácidos aumentan.^[5]

  Halogenuros y X-hidranos (o X-hidrinas)

  Halogenuros: todos los halógenos forman moléculas diatómicas estables con el hidrógeno. Estos son compuestos muy importantes, debido en parte a que en disoluciones acuosas los haluros de hidrógeno, con excepción del HF son fuertemente ácidas. Los haluros de hidrógeno se pueden formar por acción directa de los elementos. La reacción puede ser de carácter explosivo como en la reacción del H con el F. La forma más importante de formación de haluros de hidrógeno es mediante la reacción de sal del haluro con ácido fuerte no volátil. Debido a que el haluro de hidrógeno constituye el único componente volátil de la mezcla, se puede eliminar fácilmente.

  El haluro de hidrógeno generalmente se absorbe en agua y se vende como el ácido correspondiente. En ambos casos, las mezclas de la reacción se deben calentar para hacer que esta tenga lugar. ^[6]

  X-hidranos (o X-hidrinas): el ion hidrógeno, H+, tienen una estructura muy simple, consta de un único protón, sin el electrón que está ligado a él en el átomo de hidrogeno. El ion hidrógeno posee una unidad de carga eléctrica positiva. El protón desnudo, H+, no existe en concentración apreciable en disolución acuosa, sino unido a la molécula de agua formando el ion hidronio, H2O+.

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