Reacciones del hierro
Enviado por Jonatan Tangarife Sanchez • 17 de Mayo de 2016 • Ensayos • 1.133 Palabras (5 Páginas) • 560 Visitas
REACCIONES DEL HIERRO
Hugo Armando Iral Maldonado, Jonatán Tangarife Sánchez, Karol Andrea Salazar
Departamento de Química, Universidad del Quindío
Docente. Alejandro García Ríos.
[pic 2]
[pic 3]RESUMEN. En esta practica se llevaron a cabo una serie de reaaciones con sales de hierrro complejas y a su vez con diferentes medios tanto acuosos como acidos, observando los cambios que alli ocurrian, color, textura, exotermica, olorosa entre otros. La idea era ver como el hierro en sus diferentes estados de oxidacion (+3,+2) daban reacciones tipo redox obteniendo de un hierro (+3) uno (+2) .
Palabras claves: reacciones redox, estados de oxidacion Fe.
- INTRODUCCION
El hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre (6.2% en masa) después del aluminio. Se encuentra en muchas menas; las más importantes son hematita (Fe2O3), siderita (FeCO3) y magnetita (Fe3O4). El hierro puro es un metal gris y no es particularmente duro; es un elemento esencial en los sistemas vivos. El hierro reacciona con ácido clorhídrico formando gas hidrógeno:
[pic 4]
El ácido sulfúrico concentrado oxida el metal a iones Fe3+, pero en ácido nítrico concentrado el metal se vuelve “pasivo” porque se forma una capa fina de Fe3O4 en su superficie. Una de las reacciones mejor conocidas del hierro es la formación de herrumbre
Los dos estados de oxidación del hierro son +2 y +3. Entre los compuestos de hierro (II) figuran FeO (negro), FeSO4·7H2O (verde), FeCl2 (amarillo) y FeS (negro). En presencia de oxígeno,
Los iones Fe2+ en disolución se oxidan rápidamente a iones Fe3+. El óxido de hierro (III) es de color café rojizo, y el cloruro de hierro (III) es de color pardo oscuro [1].
Los estados de oxidación del hierro más elevados se encuentran en compuestos de [Fe04]2-, [Fe04]3-, [Fe04]4- y [Fe03]2- aunque estos iones libres no están necesariamente presentes. Las sales de [Fe04]2- pueden prepararse por oxidación con hipoclorito de sales de Fe (III) en presencia de álcali; contienen iones tetraédricos discretos y son paramagnéticos, con momentos magnéticos correspondientes a dos electrones desapareados. Las sales de Na+ y K+ son de color morado rojizo intenso y son solubles en agua; las disoluciones acuosas se descomponen pero las disoluciones alcalinas son estables. El ferrato (VI) es un oxidante fuerte [2].
- MATERIALES
6 tubos de ensayo | churruscos |
2 espatulas | trapo |
Balanza | Pera |
gradilla | 2 pinzas para tubo |
Varilla de agitacion | Estufa electrica |
1,1,1 pipetas de 0.1mL, 5mL y 10 mL | Probeta de 5 mL |
Vidrio reloj | mechero |
Tabla 1: Materiales utilizados
- REACTIVOS
Fe(NH4)2(H2O)6(SO4)2 | NaS2O4 |
Fe(H2O)6(NO3)3 | Cu(H2O)5(SO4) |
NaOH | Fe(CN)63+ K4Fe(CN)6 |
NH4OH | Fe(CN)62+ K3Fe(CN)6 |
Na2CO3 | Agua de bromo |
KI | ZnSO4 |
(NH4)SCN | Agua destilada |
Tabla 2: reactivos utilizados
- ANALISIS Y RESULTADOS.
Se tomó 1mL de solucion de sulfato de hierro (II) y amonio (esta sln era de color amarillo tenue) y se le adiciono hidróxido de sodio 4M el cual reacciono al instante formando una solucion oscura que luego se tornó gris verdoso, la reaccion se muestra a continuación:
[pic 5]
Luego se hizo lo mismo pero con hidróxido de amonio 4M se observa que cambia de amarillo tenue a un café oscuro con un precipitado acompañando. La reaccion es esta:
[pic 6]
Se le agrego a la sln de sulfato de hierro (II) carbonato de sodio, al principio se observa formación de burbujas debido a la liberación de energía y posterior cambio a color verde muy oscuro con precipitado azul verdoso.
[pic 7]
A una sln de nitrato de hierro (III) (color amarilla-naranja) y otra de sulfato de hierro (II), se le adiciono una sln de tiocianato de amonio 5% y se observa que esta cambia a un color rojo oscuro espeso (nitrato), mientras que la otra sln (sulfato) se puso roja oscura pero liquida ambas slns con precipitados rojos. Las reacciones son las siguientes:
...