Reacciones quimicas- Introducción y Objetivos

 Introducción y  Objetivos

La reacción química es un proceso químico en el cual dos sustancias o más (reactivos), se convierten en otras sustancias (productos). Las reacciones químicas se pueden clasificar de combinación, donde a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra con propiedades diferentes, descomposición donde a partir de una sustancia compuesta, se puede obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades, sustitución o de reemplazo donde un elemento sustituye a otro en un compuesto, de doble sustitución donde se intercambian los patrones de cada compuesto. Se realizará una serie de experimentos para que por medio de estos puedan existir diferentes reacciones que sean visibles, por lo que se necesitará que sean cambios directamente físicos, y así se puedan observar las diferentes cambios producidos, teniendo en cuenta los respectivos productos y reactantes, los colores, temperatura y ecuaciones para cada caso junto con las reacciones a las que pueden formar parte. Como objetivo se puede plantear que se intentará reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas existentes

Procedimiento experimental-material y métodos

Actividad 1: En un tubo de ensayo se agregaron 2 mL de HCl 6M y 10 gotas de AgNO3. Se registraron cambios de color y de estado, también las reactantes y respectivas ecuaciones

Actividad 2: Se agregaron a 2 mL de Kl gotas de Pb(NO3)2. Se registraron cambios de color, también las reactantes y respectivas ecuaciones

Actividad 3: Se colocó en un tubo de ensayo una granalla de Cinc, se agregaron 2 mL de HCl 6M. Se registraron cambios de color, también las reactantes y respectivas ecuaciones

Actividad 4: Se depositó en un tubo de ensayo un trozo de cobre (Cu). Luego se agregaron 2 mL de HNO3 6M. Se registraron cambios como color y temperatura, también los reactantes y respectivas ecuaciones

Actividad 5: Se colocó un clavo limpio sin oxidar (Fe) dentro de un tubo de ensayo. Se agregaron 5 mL de solución de Cu2SO4x5H2O, se esperó para que reaccione y se registraron cambios como color en el clavo y temperatura además observamos el cambio que se produjo en el clavo que estaba sumergido en la reacción, también las reactantes y respectivas ecuaciones

Resultados

Actividad 1: El color inicial fue transparente, luego cambió a un color blanco como leche, además se pudo observar en la parte superior de la mezcla quedaron partículas, en el caso de la temperatura no existió un cambio ya que se mantuvo normal. La ecuación es[pic 1]

 HCl(aq)+AgNO3(ac)     HNO3(ac)+AgCl(aq) (pp blanco). Pertenece a una reacción de doble sustitución.

Actividad 2: El color inicia cuando se agregó solo el Yoduro de Potasio (KI)l fue amarillo claro, al agregarle el Nitrato de Plomo (Pb (NO3)2) sufrió un cambio de color a un amarillo más intenso y pronunciado, en el caso de la temperatura no existió una variación en ella. La ecuación es KI+Pb(NO3)2(aq)         PbI2 (pp amarillo)+KNO3(aq). Pertenece a una reacción de doble sustitución[pic 2]

Actividad 3: El color inicial es transparente, no se observó  un cambio de color, en el caso de la temperatura existió un aumento en ella y la reacción es

Zn(s)+HCl(aq)           H2(g)+ZnCl(ac). Pertenece a una reacción de sustitución simple[pic 3]

Actividad 4: El color inicial es transparente, pero al reaccionar surgió un color verde intenso y el trozo de cobre (Cu) desapareció y se mezcló junto con la reacción, en el caso de la temperatura existió un aumento. La ecuación es Cu(s)+4HNO3[pic 4]     Cu(NO3)2+2NO3+2H2O. Se denomina como una reacción de descomposición

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