Reacción

• 6.- Reacción

2Mg(S) + O2(g) 2MgO(S)

• Observaciones

Cuando se sometió el magnesio a la flama este reacciono con el oxígeno y el aire, se produjo una luz brillante se hasta consumirse por completo, quedando como producto un polvo blanco.

• Tipo de reacción

Se produce una reacción de síntesis ya que se unieron los elementos para formar un solo compuesto y este fue: el Óxido de magnesio.

• Exotérmica o Endotérmica

A partir de la combinación del metal y el oxígeno provoca una reacción en donde se desprende luz y calor, por lo que podemos concluir que es una reacción exotérmica.

• Óxido reducción

2Mg0(S) + O20(g) 2Mg2+O2-

Mg0 Mg2+ Oxidación, pierde 2 electrones.

O0 O2- Reducción, gana 2 electrones.

• 7.- Reacción

Zn(S) + S(S) ZnS(S)

• Observaciones

Las cantidades de zinc y azufre eran 2:1 ; cuando se expuso al calor comenzó una pequeña flama sobre la cucharilla, hubieron varias reacciones en donde se veían proyecciones pequeñas de azufre además se denota un aroma a pólvora.

Quedo como producto un polvo amarillento este era una sal binaria llamada: Sulfuro de zinc.

• Tipo de reacción

Fue una reacción de síntesis puesto que del metal y no metal se produjo un solo producto.

• Exotérmica o Endotérmica

Reacción exotérmica, desprendió calor y energía.

• Óxido reducción

Zn0(S) + S0(S) Zn2+S2-(S)

Zn0 Zn2+ Oxidación, pierde 2 electrones.

S0 S2- Reducción, gana 2 electrones.

• 8.- Reacción

CaO(s) + CO2(s) CaCO(s)

• Observaciones

En esta reacción no hubo niguna reacción perceptible ya que los 2 sólidos eran del mismo color, no hubo cambio de coloración ni ningún tipo de cambio de temperatura.

• Tipo de reacción

Síntesis, de 2 reactivos se produjo un solo producto.

• Exotérmica o Endotérmica

Endotérmica, no surgió ningún tipo de cambio de temperatura.

• Oxido o reducción

Ca2+O2-(S) + C2+O2- Ca2+C4+O2-3

C2+ C4+ Oxidación, pierde 2 electrones

O2- 3O2- Reducción, gana 4 electrones

• 9.- Reacción

CaCO3(s) + HCl(l) CaCl(ac) + CO2 ↑

• Observaciones

Se desprendió CO2 como gas y también hubo un cambio grande de temperatura, se calentó bastante.

• Tipo de reacción

Doble sustitución de 2 reactivos se produjeron 2 productos.

• Exotérmica o Endotérmica

Exotérmica ya que se desprendió mucho calor.

• Oxido o reducción

Ca+2CO3(s)-2 + H+1Cl(l)-1 Ca+2Cl2(ac)-1 + CO2 ↑

Aquí nadie se reduce ni se oxida ya que todos conservan sus números de oxidación.

• 10.- Reacción

CuCO3(s) CuO(s) + CO2 (g) ↑

2CO2 + 2H2O 2H2CO2 (ac) + O2 (g)↑

• Observaciones

Al calentarse el carbonato se desprendió un gas del óxido resultante que, al burbujear con el agua, produjo un nuevo compuesto líquido. Lo anterior fue, primero, una reacción de descomposición endotérmica, para dejar paso a una nueva reacción de desplazamiento exotérmica.

• Tipo de reacción

Esta es una reacción de síntesis ya que a partir de dos productos obtenemos un reactivo.

Exotérmica o Endotérmica

Es una reacción Exotérmica ya que desprende calor.

• Oxido o reducción

Cu+2CO3(s)-2 Cu+2O(s)-2 + CO2 (g) ↑

2CO2-2 + 2H2+1O-2 2H2+1CO2-2 (ac)

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