Reporte 1 Hidróxido de Potasio

RESUMEN

En la práctica de laboratorio de calor de reacción se prepararon soluciones de Hidróxido de Potasio (KOH) y ácido clorhídrico (HCl) a 1M.

Se construyó un calorímetro con un vaso de duroport con la ayuda de un beacker y un termómetro, se midió su capacidad calorífica para que se pudiera medir el calor de reacción de neutralización entre el Hidróxido de potasio (KOH) y el ácido clorhídrico (HCl).

Se trabajó a temperatura de 24ºc y a una presión de 0.87 atm; al neutralizar la reacción del Hidróxido de Potasio (KOH) y el ácido clorhídrico (H)Cl subió la temperatura dentro del calorímetro, la capacidad del calorímetro fue de 326,5563 J/ºC. Con estos datos se encontró que el calor de reacción de neutralización del Hidróxido de Potasio (KOH) y el ácido clorhídrico (HCl) es de -785,8377 J.

OBJETIVOS

Objetivo General

• Determinar la capacidad calorífica del calorímetro construido y el calor de reacción de una neutralización entre el Hidróxido de Potasio (KOH) y el ácido clorhídrico (HCl).

Objetivos Específicos

.

1) Determinar el calor de la reacción de neutralización entre Hidróxido de Potasio (KOH) y Ácido Clorhídrico (HCl).

2) Determinar la capacidad calorífica del calorímetro fabricado.

3) Realizar un diagrama entálpico de la reacción de neutralización entre el Hidróxido de Potasio (KOH) y el Ácido Clorhídrico (HCl).

1. MARCO TEÓRICO

La termodinámica es la ciencia que estudia a la energía, y sus transformaciones así como la relación entre estas transformaciones y las propiedades de la materia. La termodinámica depende totalmente de la observación y de las mediciones experimentales. Si hacemos referencia a los cambios energéticos que se dan a nivel de reacciones químicas se le conoce como termoquímica.

El calor es energía que se transfiere entre dos sustancias debido a una diferencia de temperatura, exceptuando los cambios de estado, siempre que un cuerpo intercambia calor con su entrono la temperatura del cuerpo varia. La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una masa (m) de t1 a t2 es aproximadamente proporcional al cambio de temperatura.

Se puede determinar el flujo del calor asociado a las reacciones químicas midiendo el cambio de temperatura que la reacción produce, esta medición del flujo de calor se le conoce como calorimetría. Y se realiza mediante el uso de un calorímetro. El cual aísla térmicamente del entorno los materiales que serán puestos en contacto térmico.

Partiendo de un análisis de la transferencia de energía en forma de calor que se presentan dentro del calorímetro, midiendo para ello masas y cambio de temperatura, podremos determinar el calor específico de un material. Por lo tanto el calorímetro asegura que en la reacción no se de intercambio de calor con el entorno (es adiabático).

qreacc= -qcalorim (Ecuación No. 1)

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro.

Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto.

qcalorim+qreac=0 (Ecuación No. 2)

Calor específico: es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia.

Capacidad calorífica: es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de

...