Reporte
Enviado por Luis Morales • 1 de Octubre de 2015 • Informes • 1.477 Palabras (6 Páginas) • 196 Visitas
Universidad del Valle de Guatemala
Facultad de Ciencias y Humanidades
Química II
Aux. Ian Alonso
Práctica #10: Calor de Neutralización
Luis Javier Morales
Carné 13654
Sección 32; Mesa #2
3/9/2014
Sumario
El objetivo de esta práctico consistió en hallar los cambios de entalpía de dos reacciones de neutralización, así también la capacidad calorífica del calorímetro. Para ello se utilizaron los siguientes reactivos: Ácido Clorhídrico 1.0 M, hidróxido de sodio 1.0 M, ácido acético 1.0 M y agua destilada. Se empleó el siguiente el siguiente equipo: termómetro de rango -10 °C a 110 °C con un incertidumbre de ± 0.5 °C, y un cronometro con capacidad máxima de 10 horas (36000 segundos), con una incertidumbre de ± 0.15 s. La cristalería empleada fue de: Beaker de 10 ml, Beaker de 600 ± 25 ml, Erlenmeyer de 25 ml,, beaker de 50 ± 5ml y probetas de 10.0 ± 0.1 ml. Se utilizó un calorímetro casero para medir los cambios de temperaturas durante las reacciones químicas y la calibración de calorímetro. Al final de la práctica se comprobó la capacidad calórica de calorímetro de 39.579 J/ con un porcentaje de error de 28.36%. El cambio de entalpía obtenido de la reacción de la neutralización entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio fue de 53.469 KJ/mol con error de 4.86%, y dicho cambio de entalpía entre ácido acético e hidróxido de sodio fue de 43.700 KJ/mol con un porcentaje de error de 21.47%. La principal fuente de error hallada en la práctica fue en tomar el tiempo de manera tardía en la medición de datos, generando un error sistemático donde el cambio de temperatura sucedió antes de dicha medición. Por ello se recomienda antes de mezclar los reactivos, tener preparado el calorímetro y cronómetro para obtener datos más precisos. En base a los resultados, fue posible cumplir con el objetivo de la práctica.[pic 1]
Datos Cálculos y Resultados
Tabla 1. Resultados
Descripción | Dato Exp. | Dato. Teo. | %Error |
Capacidad Calórica | 39.957 J/°C | 31.153 J/°C | 28.26% |
Calor de la reacción entre HCl y NaOH | 53.469 KJ/mol | 56.200 KJ/mol | 4.86% |
Calor de la reacción entre C2H4O2 y NaOH | 43.700 KJ/mol | 55.647 KJ/mol | 21.47% |
Tabla 2. Datos obtenidos en la medición de calor del calorímetro.
Descripción | Dato |
Temperatura agua (T1) | 24.5 ± 0.5 °C |
Temperatura Agua Caliente (T2) | 44.0 ± 0.5 °C |
Punto de equilibrio (Tf) | 31.1 ± 0.5 °C |
Calor ganado por el agua (Qg) | 66 cal |
Calor perdido por el agua caliente (Qp) | 129 cal |
Capacidad Calórica del Calorímetro | 9.55 cal/°C |
Tabla 3. Datos obtenidos durante la reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio.
Dato | Valor |
Volumen empleado NaOH | 10.0 ± 0.1 ml |
Volumen empleado HCl | 10.0 ± 0.1 ml |
Temperatura HCl | 25.5 ± 0.5 °C |
Temperatura NaOH | 26.0 ± 0.5 °C |
∆T ocurrido durante la reacción | 0.3 °C |
Moles de agua producidos | 0.010 mol |
Calor ganado | 73.129 cal |
Calor absorbido por el calorímetro | 54.435 cal |
Cambio de entalpía | 534.65 J |
Tabla 4. Datos obtenidos durante la reacción entre ácido acético e hidróxido de sodio.
Dato | Valor |
Volumen empleado C2H4O2 | 10.0 ± 0.1 ml |
Volumen empleado NaOH | 10.0 ± 0.1 ml |
Temperatura C2H4O2 | 24.5 ± 0.5 °C |
Temperatura NaOH | 25.0 ± 0.5 °C |
∆T ocurrido durante la reacción | 1.8 °C |
Moles de agua producidos | 0.010 mol |
Calor ganado | 52.915 cal |
Calor absorbido por el calorímetro | 51.570 cal |
Cambio de entalpía | 437.00 J |
Tabla 5. Cambio de temperatura respecto al tiempo en el calorímetro. °C
Tiempo (s) | Temperatura (± 0.5 °C) | ||
Capacidad Calórica del Calorímetro | Neutralización HCl-NaOH | Neutralización C2H4O2-NaOH | |
0 | 31.6 | 30.9 | 28 |
5 | 32 | 30.9 | 28 |
10 | 32 | 31 | 29 |
15 | 32 | 31 | 29 |
20 | 32 | 31 | 29.1 |
25 | 32 | 31.1 | 29.5 |
30 | 31.8 | 31.1 | 29.6 |
35 | 31.8 | 31.1 | 29.8 |
40 | 31.8 | 31.1 | 29.8 |
45 | 31.6 | 31.2 | 29.8 |
50 | 31.5 | 31.2 | 29.7 |
55 | 31.4 | 31.2 | 29.7 |
60 | 31.2 | 31.2 | 29.7 |
65 | 31.2 | 31.2 | 29.7 |
70 | 31.2 | 31.1 | 29.6 |
75 | 31.2 | 31.1 | 29.6 |
80 | 31.1 | 31.1 | 29.5 |
85 | 31.1 | 31.1 | 29.5 |
90 | 31.1 | 31.1 | 29.6 |
95 | 31.1 | 31 | 29.6 |
100 | 31.1 | 31 | 29.5 |
105 | 31.1 | 31 | 29.5 |
110 | 31.1 | 31 | 29.5 |
115 | 31.1 | 31 | 29.5 |
120 | 31.1 | 31 | 29.5 |
125 | 31.1 | 31 | 29.5 |
130 | 31.1 | 31 | 29.5 |
135 | 31.1 | 31 | 29.5 |
140 | 31.1 | 31 | 29.4 |
145 | 31.1 | 31 | 29.4 |
150 | 31.1 | 31 | 29.4 |
155 | 31.1 | 31 | 29.3 |
160 | 31.1 | 30.9 | 29.2 |
165 | 31.1 | 30.9 | 29.1 |
170 | 31.1 | 30.9 | 29.1 |
175 | 31.1 | 30.9 | 29.1 |
180 | 31.1 | 30.9 | 29.1 |
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