Resolución de los problemas del examen parcial de química

               Facultad de Ingeniería Ambiental                  QUÍMICA I[pic 1]

“Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”

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INTEGRANTES: 

• Ascencio Asencios Claudia Lucero.
• Cuarez Rojas Ana Lucía.
• Esplana Quispe Brayan Stivens.
• Lazo Pérez Sandra Valeria.
• Mogollon Satalaya Heiser Alexander.

TEMA: Resolución de los problemas del examen parcial de química.

CURSO: Química I.[pic 4]

PROFESOR: César Augusto Masgo Soto.

CÓDIGO DE CURSO: BQU01-G.

CICLO: 1er ciclo.

AÑO:

2022

RESOLUCIÓN DE LOS PROBLEMAS DEL EXAMEN PARCIAL

Alumna: Ana Lucia Cuarez Rojas.

PROBLEMA 1:

Completar las siguientes reacciones:

1.a) Que permitan precipitar el ion indicado e identificarlo en solución acuosa.

• Cl-(ac) +………….. 🡪……………+………………
• I-(ac)  +….…….......🡪 …………...+………………
• S2-(ac) +………….. 🡪……………+……………….

1.b) Reacciones de desplazamiento. Colocar sus estados de las sustancias.

• NaBr (ac) +…………... 🡪………….+………………
• AgNO3 (ac) +………… 🡪…………+……………….
• HCl (ac) +…………….🡪………...+………………..

RESOLUCIÓN:

1.a) REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN: Es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado, es decir un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

• Cl-(ac) + AgNO3(ac) 🡪 NO3-(ac) + AgCl(s)
• 2I-(ac) + Ag2SO3(ac) 🡪 2AgI(s) + SO32-(ac)
• S2-(ac) + Ag2CO3(ac) 🡪 Ag2S(ac) + CO32-(s)

RPTA: En la primera reacción completamos con AgNO3(ac) , NO3-(ac) , AgCl(s) ; en la segunda reacción completamos con Ag2SO3(ac) , AgI(s) ,SO32-(ac) y en la tercera reacción completamos con Ag2CO3(ac) , Ag2S(ac) , CO32-(s) .

1.b) REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO: Se presenta generalmente cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales los más activos son los alcalinos y alcalino-térreos y en los no metales los más reactivos son algunos halógenos (F2, Cl2, Br2), oxígeno y fósforo.                                              

                                                       Desplaza[pic 5]

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• Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B.

                                            Desplaza

• 2NaBr(ac) + I2(s) 🡪2NaI +Br2[pic 13]

-El yodo es más reactivo que el bromo.

                                                     Desplaza[pic 14]

• 2AgNO3(ac) Cu(s) + 🡪 2Ag(s) + Cu (NO3)2(ac)

-El cobre es más reactivo que la plata.

                                Desplaza

• 2HCl(ac) + Mg(s) 🡪 MgCl2(ac) +H2(g)[pic 15]

-El magnesio es más reactivo que el hidrógeno.

RPTA: En la primera reacción completamos con I2, en la segunda reacción completamos con Cu y en la tercera reacción completamos con Mg.

Alumna: Claudia Lucero Ascencio Asencios.

PROBLEMA 2:

Se colocan 0.36 g de ácido permangánico acuoso junto con 1,34 g de bisulfato de potasio acuoso y 0,25 g de ácido nítrico acuoso luego de la reacción se producen 1,05 g de K2S2O8 (ac), otros producen son Mn (NO3)2(ac) y H2O (l). Determine:

2.a) El reactivo limitante.

2.b) Masas en exceso de los respectivos reactivos.

2.c) Masa del K2S2O8.

2.d) Rendimiento de la reacción.

Considerar masas atómicas: H=1, Mn=55, K=39.1, S=32, N=14, O=16

RESOLUCIÓN:

 HMnO4 (ac) + KHSO4 (ac) + HNO3 (ac) → K2S2O8 (ac) + Mn (NO3)2(ac)  + H2O (l)

       +1 +7 -2     +1 +1+6 -2  +1+5-2       +1+7-2         +2   +5-2             +1  -2

Balanceo por redox:

2HMnO4 (ac) + 10KHSO4 (ac) + 4HNO₃ (ac) → 5K2S2O8(ac) + 2Mn(NO3)2(ac)  + 8H2O (l)

T:   240                      1361              252                        1351

P:   0,36                   1,34          0,25                        1,05

O/T: 1,5*10-3   9,84*10-4      9,92*10-6

0.36 - 240(9,84*10-4) = 0,12384 exceso de HMnO₄

0,25 - 240(9,84*10-4) = 0,01384 exceso de HNO₃

RR = R/T = 1,05/1,329 = 0,7898 = 78,98%

Para: K2S2O

1350/1008 = 1.3393

1. El reactivo limitante de la reacción es HNO4
2. Masas en exceso de los respectivos reactivos son en caso el de HMnO₄ 0,123, y para el HNO₃ es 0,013
3. Masa del K2S2O8  es 1,3393 gr. Son formados en total
4. Rendimiento de la reacción es 78,98%

Alumno: Brayan Stivens Esplana Quispe.

PROBLEMA 3:

Se combustiona una mezcla de 15ml de metano CH4 (g), acetileno C2H2 (g) y monóxido de carbono CO (g), con 39mL de oxigeno O2 (g), en exceso. Luego de la combustión completa, se obtuvo un residuo gaseoso de 36mL, que al tratarlo con hidróxido de potasio KOH (ac), se redujo en 15mL. Determine la composición en masa de la mezcla combustible, si todos los gases están en condiciones de Avogadro.

RESOLUCIÓN:

• CH4(g) + 2O2(g) 🡪 CO2(g) + 2H2O(l) 
• 2C2H2(g) + 5O2(g) 🡪 4CO2(g) + 2H2O2(l)
• 2CO2(g) + O2(g) 🡪 2CO2(g)

Nos menciona que se tiene una mezcla de 15mL de metano, acetileno y monóxido de carbono.

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