Prácticas para la preparación de soluciones de diferentes concentraciones de sustancias

INTRODUCCION

Con este trabajo se busca aprender al manejo adecuado de las diferentes clases de soluciones, de igual forma como actúa una mezcla con otra y que cambios arroja, que clase de mezcla es y cual sustancia se puede mezclar con otra para obtener el resultado apropiado, también aprendemos por qué se debe de tener precauciones para el uso de diferentes mezclas ya que no todas reacciona de igual forma y al no utilizarlas correctamente se pueden causar grandes daños.

OBJETIVOS

 Identificar los cambios de estado de las deferentes soluciones.

 Capacitarnos en el manejo de cierto material volumétrico básico como balones, pipetas entre otras.

 Preparar soluciones de diferentes concentraciones.

MATERIALES

 1 Vaso de 250 ml

 1 Espátula

 1 Balanza

 1 probeta de 100 ml

 1 Varilla Agitadora

 1 Balón volumétrico

SUSTANCIAS

 NAOH

 HCL ácido acético

 AMONIACO

 CARBONO DE SODIO

 ACIDO CLORHIDRICO

 LIMON

 JABON CON AGUA

REACTIVO

 REACTIVO DE LABORATORIO

MARCO TEORICO

1. Preparar 50ml de solución NaCl, 2M.

2. Preparar solución al 1% p/p de NaCl.

3. Preparar 50 ml solución 0.2M de NaCl a partir de la solución 2M.

SOLUCION



50ml NaCl 2M

1L 1000ml

X 50 ml

X = 0.05 L

2M= 0.1 moles NaCl

0.05 L

2M = 5.0 gr NaCl

Luego de obtener los anteriores datos procedemos a hacer la mezcla para lo cual, primero pesamos el cristal desocupado que pesa 11.05 gr, luego ponemos sobre este cristal o vidrio de reloj 5.8 gr de frutito, el cual después procedemos hacer

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