SOLUCIONES

SOLUCIONES

RESUMEN

Con el desarrollo experimental de la presente práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los objetivos se presentan:

• Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.

• Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de equivalencia.

• Titular una solución básica a partir de la solución valorada.

INTRODUCCIÓN

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

MATERIALES UTILIZADOS

REACTIVOS UTILIZADOS

• 1. Ácido clorhídrico (HCl).

• 2. Carbonato de sodio (Na2CO3).

• 3. Indicador (Verde de Bromocresol)

• 4. Agua destilada (H2O+)

PROCEDIMIENTO

• PASO 1

Se espantadiza la Sn de HCl = 0.1M con el patrón primario Na2CO3.

En la botella de HCl concentrado de:

%=36

D= 1.18gr/ml

PM= 36,46g/mol

86ml/L = 1M (1L de Sn de 1M)

4,3 = 500m de HCl 0,1M.

PASO 2

Se prepara diluyendo 100ml de HCl 0.1M en 500ml:

Se colocan 4,3 de HCl concentrado en un balón aforado de 500ml. Contenido 400ml de agua destilada, se añade agua hasta la marca de afora y por último se agita bien.

• PASO 3

Preparación de 500ml de solución patrón de Na2CO3:

PMNa2CO3= 106gr/mol

• PASO 4

Se pesan 053gr Na2CO3 y se disuelven en 100ml de agua destilada en un vaso precipitado y para que se mezclen se utiliza un agitador magnético.

Se transfiere la solución a un balón aforado de 500ml y se completa el volumen con agua destilada. Se agita bien.

• PASO 5

En el matraz se le añaden 25ml de Na2CO3 0,02N, mas las 5 gotas de indicador Verde Bromocresol. Por otro lado se añade HCl ~0.02N en la bureta.

Se vierte el contenido de la bureta (HCl ~0.02N) y se anota el volumen del acido gastado:

VHCl= 25ml

RESULTADOS

Al invertir el contenido de la bureta (HCl ~0.02N) en el matraz con 25ml de Na2CO3 0,02N, mas las 5 gotas de indicador (Color inicial Azul). A medida que el contenido se va invirtiendo como resultado el contenido de matraz pasa por tres cambios de color Azul ?Verde ?Amarrillo.

OBSERVACIONES

Al invertir el acido HCl a la sal básica Na2CO3 esta cambia su pH a acida ya que el indicador nos muestra los cambios de color Azul, Verde y finalmente a Amarrillo cuando ocurre el punto de equivalencia.

Y gracias al indicador Verde Bromocresol

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