Segundo Informe De Laboratorio

LABORATORIO 2: “PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS”

OBJETIVOS

Determinar la densidad de un líquido y de un sólido.

Determinar los cambios químicos y físicos que se presentan al poner en contacto dos sustancias.

Observar, analizar y explicar las características inherentes a ciertas reacciones químicas.

Diferenciar entre un cambio químico y un cambio físico.

1. REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS

1.1. PROPIEDADES FISICAS

1.1.1. DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.

DENSIDAD DE UN LIQUIDO

Nombre del líquido: AGUA

MASA VALOR (g)

Picnómetro vacío 21.3769 g

Picnómetro + liquido 45,6425 g

Liquido 24,2656 g

VOLUMEN VALOR (mL)

Liquido 25 mL

Densidad Experimental 0.970 (g/mL)

Densidad Teórica 1 (g/mL)

% ERROR -3

1.1.2. DENSIDAD DE UN SOLIDO

DENSIDAD DE UN SOLIDO

Nombre del líquido: DADO

MASA VALOR (g)

Solido 4.1375 g

VOLUMEN VALOR (mL)

Inicial de agua 30 mL

Final de agua (Agua + solido) 36 (g/mL)

Solido 6 (g/mL)

DENSIDAD 0.68958 (g/mL)

1.1.3. CALCULOS.

Densidad del agua: 0.970 (g/mL) = 24.2656 g / 25 mL

D. Agua = M. Agua / V. Agua

Densidad del dado: 0.68958 g/mL = 4.1375 g / 6 mL

D. dado = M. dado / V.dado

% Error relativo: -3% = 0.970 - 1 x 100

1

% Error= D. experimental – D. teórica x 100

D. teórica

1.2. PROPIEDADES QUIMICAS

1.2.1. REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS.

NUMERAL ECUACION QUIMICA EVIDENCIA (OBSERVACIONES) HAY CAMBIO QUIMICO SI/NO

1.a HCl + Mg (pulido) El Mg tiene más burbujeo que el Mg sin pulir, se demora más en diluirse Si

1.b HCl + Mg (sin pulir) El Mg produce menos burbujas que el Mg pulido, se demoró menos en diluirse Si

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