Separación de muestras heterogéneas/homogéneas

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Informe de laboratorio nº2

Separación de muestras heterogéneas/homogéneas

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Introducción

En la naturaleza, desde sus inicios, ha estado presente el átomo, una partícula fundamental para la materia la cual contiene sus subpartículas (Protón, Neutrón y Electrón). Se define como átomo a la parte más pequeña de un elemento químico considerado como indivisible (Alcaraz, 2009). Se está confirmado que el conjunto de átomos iguales forma un elemento químico el cual posee un número atómico y numero másico determinado, los elementos suelen relacionarse o atraerse entre ellos cuando sus cargas son contrarias (Negativo y positivo se atraen), ahí es cuando se forman enlaces y se genera el compuesto el cual es la unión de elementos.

Otra clasificación que podemos encontrar es la de las mezclas y sustancias puras. Las sustancias puras se caracterizan por no variar en su composición sin importar su estado ni forma (Elementos y compuestos) (Garza, 2013).

Las mezclas son la combinaciones de sustancias puras las cuales pueden ser separadas y su composición puede variar, se dividen en 2 tipos de mezclas, sustancias homogéneas y heterogéneas (Recio, 2014); las mezclas heterogéneas son en las cuales se puede identificar y diferenciar cada uno de sus elementos (agua con aceite, una cazuela, azúcar con arena, etc.), por otro lado las mezclas homogéneas, se caracterizan por  ser irreconocibles en cuanto a sus elementos, es decir, a simple vista no se diferencia, a menos que se utilice un procedimiento elaborado (Recio, 2014). Unos ejemplos de estas mezclas son (Agua con azúcar, metales como el acero o bronce, el aire, etc.) (Garza, 2013).

En este presente informe se profundizara en los aspectos anteriormente nombrados de las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas de forma científica y explicativa, se verán los procesos que necesarios para generar ambas las mezclas (materiales a usar, elementos para mezclar, procedimientos), y por consiguiente, los procesos para generar la separación de las mezclas anteriormente nombrada, se explicara los elementos (Materiales, compuestos, maquinas, entre otros elementos.) utilizados en el laboratorio, también se verán todos los resultados obtenidos de los distintos métodos y su discusión correspondiente para así saber cuál de estos es más eficaz, cual es más lento, cual es más seguro o cual es el más rápido. Y por último se espera ver los procedimientos experimentales que se vieron además de demostrar que en el laboratorio se aprendió correctamente la manera de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas.

Objetivos

Objetivos Generales laboratorio nº1:

• Conocer y dominar las técnicas para separar los componentes de mezclas

Heterogéneas.

Objetivos específicos laboratorio nº1:

• Separación por Centrifugación
• Separación por Vacío
• Separación por Gravedad
• Separación de dos líquidos inmiscibles

Objetivos Generales laboratorio nº2:

• Conocer y dominar las técnicas para separar los componentes de una mezcla

Homogénea.

Objetivos específicos laboratorio nº2

• Separación por Cristalización
• Separación de dos líquidos miscibles 

Procedimientos experimentales (Laboratorio n°1)

Con este experimento, estudiaremos las diferentes, formas en que se puede realizar la separación de muestras heterogéneas, Para ello utilizaremos diferentes metodologías de separación.

Actividad N°1.- Obtención de una sal sólida.

• Rotule 4 tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos, 2 mL de cloruro de calcio (CaCl 2 ) y 2 mL de bicarbonato de sodio (NaHCO3).

• Separación por decantación (utilice tubo 1)

• Deje reposar el tubo aproximadamente unos 15 minutos para lograr la sedimentación.
• Una vez que haya sedimentado separe las fases por decantación vaciando el líquido.

• Separación por centrifugación (utilice tubo 2)

• Vacíe en un tubo de centrífuga el contenido del tubo N°2 (agite previamente el tubo de ensayo).
• En un segundo tubo de centrífuga coloque agua, de modo que, alcance el mismo volumen o peso, que el tubo de centrífuga anterior.
• Coloque ambos tubos en la centrífuga, en lugares opuestos (uno frente a otro).
• Centrifugue 2 minutos y retire los tubos sólo cuando la centrífuga se haya detenido.
• Separe ambas fases, por decantación.

• Separación por filtración simple (utilice tubo 3)

• Doble un papel filtro por la mitad y luego vuelva a doblarlo.
• Abra el papel doblado, de modo que, tres hojas correspondan a un lado y la restante al otro.
• Coloque el papel en el embudo analítico y humedézcalo con gotas de agua destilada hasta lograr su adhesión al embudo.
• Coloque el embudo ya preparado en un soporte, dejando el vástago dentro del vaso, de modo que esté quede en contacto con la pared.
• Previa agitación, vacíe el contenido del tuno N°3 en el embudo ayudándose con varilla de agitación.
• El volumen del líquido dentro del embudo, debe llegar sólo hasta unos 100 mm por debajo del borde del papel.[pic 4]

• Separación por filtración al vacío (utilice tubo 4)

La filtración se puede acelerar de manera considerable empleando succión o “vacío”.

• Arme el equipo de filtración al vacío con matraz Kitasato, embudo Büchner y adaptadores de goma.
• Coloque en el embudo Büchner el papel filtro, cuidando que se ajuste sin pliegues en la base del embudo.
• Humedezca el papel filtro, para su completa adhesión.
• Conecte el tubo de salida del Matraz Kitasato a la manguera y esta a su vez en el otro extremo a la bomba de vacío, encienda la bomba para generar el vacío.
• Vacíe en el embudo la solución del tubo N°4 ayudado por la varilla de agitación.
• Terminada la filtración, primero apague la bomba de vacío y desconecte la manguera desde la salida del matraz Kitasato. De esta manera evitará que se produzca una contrapresión.

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Actividad N°2.- Separación de dos líquidos inmiscibles        

• Verifique que la llave del embudo de decantación se encuentre cerrada
• Mida con una probeta 50mL de aceite y agréguelos al embudo de decantación
• Luego con otra probeta mida 50mL de agua destilada y agréguelos al mismo embudo de decantación
• Agite vigorosamente (como se muestra en los dibujos)
• Deja el embudo de decantación reposar en el soporte universal hasta lograr la separación de ambos líquidos
• Repita la experiencia reemplazando el agua destilada por vinagre.        Entregado un tubo de [pic 6][pic 7][pic 8]

• Entregado un tubo de ensayo con los reactivos necesarios, el alumno será capaz de separar por Decantación el soluto del solvente.
• Dados los tubos y equipo necesario, el alumno será capaz de separar por Centrifugación, una mezcla.
• Entregado los reactivos y materiales necesarios, el alumno adquirirá destreza para separar los componentes de una mezcla por Filtración.
• Entregado el material y reactivos necesarios, el alumno deberá armar el equipo y realizar una Filtración al vacío.
• Mostrando el equipo y el procedimiento para separar dos líquidos inmiscibles, el alumno será capaz de explicar lo observado

Procedimientos experimentales (Laboratorio n°2)

Con este experimento, estudiaremos las diferentes, formas en que se puede realizar la separación de muestras homogéneas. Para ello, utilizaremos diferentes metodologías de separación

Actividad N°1.- Separación por cristalización.

• Mida 5 mL de la solución entregada por el profesor
• Deposítela dentro de una placa Petri
• Llevar a la estufa por 1 Hr a 105°C
• Anotar sus observaciones

Actividad N°2.- Separación de dos líquidos miscibles.

La destilación es el proceso por el cual se separan uno o varios componentes, más o menos volátiles de una mezcla liquida por evaporación y condensación. Existen varios tipos de destilación entre las que se encuentran simples, fraccionadas o al vacío. La destilación es la técnica más utilizada en la industria de bebidas alcohólicas, para la determinación de su grado alcohólico

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