Soluciones Amortiguadoras

Resumen

Dentro del practico se pretende determinar la capacidad amortiguadora, para esto se debe utilizar la formula Henderson – Hasselbalch (Buffer) que es una variación que afectan las concentraciones de iones de hidrogeno en el agua siendo este un regulador de pH, que permitirá saber las medidas de resistencia de los cambios de pH de una solución, mientras más grande el valor Buffer, mayor la resistencia de la solución amortiguadora a cambios de pH. Antes de realizar el experimento se realizan los cálculos de Henderson – Hasselbalch para la obtención de concentración de base conjugada, acido débil, razón y gramos, este procedimiento permite utilizar el vaso precipitado con la solución amortiguadora en su interior, posteriormente se agrega a la alícuota la solución de NaOH y medir su pH completando posteriormente las tablas correspondientes al practico.

Objetivo: se pretende ver en el laboratorio la variación que afecta las concentraciones de iones de hidrogeno en el agua con la realización de regulador del pH. Que permite saber las medidas de resistencia de los cambios de pH.

Resultados

Tabla I

Volumen NaOH 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

pH 5 5,22 5,45 5,68 5,93 6,63 7,19 8,95 9,43 9,60 9,63

Esta tabla obtuvo los datos del experimento realizado en el cual se preparo en buffer y a medida que se aumentaba la cantidad en el vaso precipitado mas aumentaba la concentración de pH, para medir y obtener los datos de pH se utiliza el peachimetro un instrumento que se introdujo en el vaso precipitado y a medida se aumentaba la cantidad de de NaOH mas aumentaba su pH.

Tabla II

V. Buffer

(L) V.NaOH

(L) Moles NaOH Cambios de pH (∆pH) Capacidad Reguladora, B

0,05 0

0.05 0,01 0,005 0,22 0,45 mL

0,05 0,02 0,002 0,23 0,17 mL

0,05 0,03 0,003 0,23 0,26 mL

0,05 0,04 0,004 0,25 0,32 mL

0,05 0,05 0,005 0,7 0,14 mL

0,05 0,06 0,006 0,56 0,21 mL

0,05 0,07 0,007 1,76 0,07 mL

0,05 0,08 0,008 0,48 0,33 mL

0,05 0,09 0,009 0,17 1,05 mL

0,05 0,1 0,01 0,03 6,66 mL

1

En el volumen del Buffer se utiliza, volumen inicial el cual fe de 50 mL, luego se transforma a litros.

Luego se necesitan los volúmenes de NaOH que se ocuparan al titular Buffer, el cual se fue agregando 10 mL hasta completar 100 mL., Luego también se convierte a litros.

Para calcular los moles de NaOH se utiliza la formula de molaridad y la concentración madre del NaOH (0,1M) y todos los datos antes mencionados de la siguiente forma:

M= moles de soluto Entonces reemplazamos 0,1= x moles = moles de soluto

L de solución 0,05L resultantes

Luego para calcular cambios de pH, se calcula la diferencia entre cada valor de pH obtenido

Ejemplo: después de 10 mL de NaOH agregamos resulto: 5,22 y al agregar 10 mL más se obtuvo 5,45 entonces la diferencia entre estos dos valores fue de 0,23 mL

Luego para calcular la capacidad amortiguadora o reguladora se utilizo la siguiente fórmula:

Entonces remplazamos de la siguiente forma para cada valor:

B= 0,005 moles = 0,005 = 0,45M/L

(0,23 mL) (0,05L) 0,011

Discusión

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas.

Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya

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