Sublimacion

Materiales:

 Parrilla

 Vaso de precipitados de 50ml

 Probeta

 Vidrio de reloj

 Caja Petri

 Papel filtro

 Matraz Erlenmeyer

 Embudo de talle largo

 Tapón de caucho

Reactivos

 25g de cloruro de sodio

 25g de cloruro de amonio

Fundamento:

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Nombre Cloruro sódico

Fórmula química NaCl

Apariencia sólido blanco o claro

Físicas

Peso molecular 58,4 uma

Punto de fusión 1074 K (801 °C)

Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)

Densidad 2,2 ×103 kg/m3

Estructura cristalina f.c.c.

Solubilidad 35,9 g en 100g de agua

Riesgos

Ingestión Peligroso en grandes cantidades ya sea por Inhalación Puede causar irritación así como en piel y ojos

Cloruro de amonio

En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su masa molecular es de 53,49 g/mol. Punto de ebullición: 520°C Solubilidad: 370 g/l en agua a 20°C Punto de fusión 338°C

La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder, produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoníaco y cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es un ácido débil.

Procedimiento experimental:

Pesar el papel filtro, el vidrio de reloj y el vaso de precipitados. Posteriormente en un vaso de precipitados de 50 ml medir aproximadamente 0.5 g de la mezcla. Calentar la mezcla en la parrilla comenzando a 150°, colocando encima de este un vidrio de reloj con un hielo. Una vez sublimado el cloruro de amonio, medir su masa, .Agregar 50 ml de agua destilada al sólido que quedo en el vaso y filtrar, a continuación introducir el papel filtro en la estufa y secar a 110° por 30 minutos, retirar el papel filtro y pesar.

Observaciones:

Como todos sabemos la sublimación es la transición de una sustancia directamente de la fase sólida a la fase gaseosa sin pasar a través de una fase líquida intermedia esto se debe al cambio de presión y temperatura a las que son expuestos los reactivos utilizados así de esta manera Podemos notar que el reactivo sublimado es el cloruro de amonio puesto que su punto de sublimación es más bajo así como también su punto de ebullición y fusión que el de cloruro de sodio por tal motivo el cloruro de amonio pasa de la fase solida a gaseosa. Podemos observar que al tener el vidrio de reloj con un hielo colocado arriba del vaso de precipitados este gas se adjunta al vidrio de reloj y se cristaliza, esto de debe al hielo que esta por encima del vidrio de reloj creando una reacción de cristalización

...