TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN

PRACTICA Nº 04

TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN

1. OBJETIVO

Conocer la gran aplicabilidad que tiene el método de las variaciones continuas (MVC) y el (MTv1), método de las titulaciones volumétricas en el estudio de diferentes sistemas químicos.

1. FUNDAMENTO TEORICO

La estequiometria es la rama de la química que estudia las leyes de la combinación química, es decir, las relaciones de peso entre los átomos de un compuesto entre moléculas y átomos en una reacción química, así la estequiometria se puede utilizar para describir los cálculos de peso atómico y moleculares, la determinación de las formulas empíricas o compuestos y las relaciones de peso entre reactivos y productos en una reacción química.

Cuando se trata de encontrar la estequiometria de una reacción química se organizan los conocimientos químicos que se tienen del sistema en diferentes formas, pero todas ellas tendientes a encontrar la relación molar de los reactantes con la máxima veracidad.

A menudo se ha encontrado sobre todo en el estudio de la formación de complejos que el MVC, también llamado método de Job, es muy útil para este tipo de investigaciones, especialmente en aquellos casos en que la constante de equilibrio tiene valores muy altos.

En otros casos, el método a emplear se diseña sobre la base  de titulaciones químicas convencionales.

Es evidente que la menor o mayor exactitud del método empleado dependería del conocimiento de la química del proceso, o del cuidado que se ponga en considerar todos los factores químicos que puedan enmascarar la verdadera estequiometria de la relación en estudio.

El MVC consiste en variar progresivamente las cantidades de los reactantes, pero conservando su suma constante. Así se variara también la extensión de la reacción, la cual pasara-por un máximo que corresponderá al punto estequiometrico.

El estudio se hace gráficamente disponiendo en el eje de abscisas la cantidad de los reactantes que podrá ser expresada en unidades de volumen, masa o moles, de uno de los reactantes.

En el eje de las ordenadas se coloca cualquier manifestación medible de la reacción que lógicamente depende del producto formado y mide, entonces, la extensión de la reacción. Entre las manifestaciones más usadas tenemos:

Color: uso de un espectro

Masa: pesada de cuerpo precipitado

Temperatura: uso de un termómetro con graduaciones cuando mucho de 0.2 ºC. Cuando se emplean técnicas volumétricas. Se presupone un total conocimiento de los equilibrios químicos involucrados en el sistema en estudio.

Hay casos en que una simple interpretación directa de los datos  obtenidos conduce a la solución de un problema. En otros casos, sin embargo los casos se complican un poco y puede ser necesario usar datos adicionales. Un tipo de complicación es la presencia de más de un equilibrio químico, que requieren de un tratamiento matemático un poco más elaborado que a veces se puede resolver métodos gráficos. Desde el punto de vista operativo, una titulación clásica requiere disponer de:

Un patrón para conocer la concentración de la solución que se usara como reactivo titulante. Un indicador que señale con la adecuada precisión el punto estequiometrico de la reacción. El indicador también puede ser un instrumento como un medidor de pH. Por ejemplo.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Hallando el número de moles

0.2 mol-------1000ml                x: 2x10-4                

      X   --------1ml

0.2 mol-------1000ml                x: 4x10-4

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