Taller Capitulo 22 polarización por concentración y polarización cinética
Enviado por Chonta0705 • 14 de Abril de 2019 • Apuntes • 1.317 Palabras (6 Páginas) • 188 Visitas
Taller – capítulo22
22.1. a) polarización por concentración y polarización cinética.
La polarización por concentración se lleva a cabo cuando en una reacción química hay un retardo en la transferencia de la masa, que son consecuencia de cambios en la concentración de la solución junto a la superficie metálica del electrodo.
La polarización cinética se refiere a una deficiencia en la velocidad de la corriente eléctrica de las reacciones en los electrodos, aquí se ve involucrado la transferencia de electrones entre los reactivos y los electrodos y para equilibrar esa deficiencia se utiliza un sobrevoltaje.
b) coulomb y ampere
coulomb es una unidad de carga eléctrica que equivale a la cantidad de electricidad que es transportada por una corriente de 1 ampere por segundo, se simboliza con C y es igual a 6,2415*1018 e-.
ampere es la unidad de intensidad de corriente, se simboliza con A. es la velocidad de flujo de carga eléctrica que es igual a un coulomb por segundo.
c) difusión y migración
la difusión se refiere a la diferencia de concentración entre dos espacios de una disolución, lo que ocurre después es que según el gradiente de concentración los iones se desplazan del espacio más concentración al espacio más diluido.
La migración es el desplazamiento de los iones en una disolución causada por la atracción electrostática (campo eléctrico) entre los iones y los electrodos. La velocidad de migración de los iones hacia el electrodo es directamente proporcional al aumento del potencial del electrodo.
d) electrodo de trabajo y electrodo de referencia
el electrodo de trabajo en una celda electrolítica es donde ocurre la reducción del analito, este electrodo es el cátodo que se encuentra a la derecha de la celda.
El electrodo de referencia es el electrodo que en una celda electrolítica se ubica a la izquierda, al cual se tiene conocimiento del potencial con exactitud, el cual es constante y no es sensible a la composición de la solución del analito.
e) circuito de electrolisis y circuito de control para métodos de potencial controlado.
El circuito de electrolisis consta de una celda típica con un electrodo de trabajo donde se depositará el analito, un ánodo de un metal inerte como el platino y una fuente de corriente.
El circuito de potencial controlado se estructura de manera similar a un circuito de electrolisis, pero este adicional contiene un contraelectrodo para que el potencial del electrodo de trabajo se mantenga constante respecto al electrodo de referencia. La corriente del electrodo de referencia es casi cero en todo momento.
22.2 a) potencial óhmico
El potencial óhmico o IR es la caída de potencial que se produce por la resistencia del flujo de carga. Es el producto de la resistencia R y la corriente I en la celda.
b) sobrevoltaje
El sobrevoltaje es un exceso de voltaje necesario para producir una corriente en una celda. Es también la diferencia de potencial entre el valor teórico calculado y el valor real de la celda dado en corriente.
c) electrólisis de potencial controlado, se utiliza para separar y/o determinar especies químicas metálicas en mezclas, las cuales presentan potenciales estándar muy cercanos entre sí. Así que se depositan en un electrodo de platino de manera sucesiva; en donde el potencial aplicado se ajusta para mantener constante el potencial del electrodo de trabajo y el de referencia.
d) valoración coulombimétrica
la valoración coulombimétrica son parecidas a las valoraciones volumétricas, solo que ahora el reactivo serían los electrones y la disolución es hora un flujo de corriente constante con una medida conocida.
e) eficiencia de corriente
la eficiencia de corriente es una medida que indica que por cada Faraday de carga se debe producir un mol de electrones procedente del analito.
f) galvanostato
el galvanostato o amperostato, es un instrumento el cual monitorea cambios de corriente en una celda, así que él regula el potencial, dependiendo del cambio, para que la corriente sea constante.
22,3 Describir los mecanismo responsables del transporte de especies químicas.
Los mecanismos son difusión, migración y convección.
La difusión ocurre por una diferencia de concentración que se da en dos lugares dentro de una disolución cerca de la superficie del electrodo. La migración se da por atracciones electrostáticas en donde los cationes migran al electrodo más negativo y los aniones al más positivo. La convección da lugar a el transporte de los iones desde la disolución a el electrodo por medio de la agitación, vibración o cambios de temperatura.
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