Taller equilibrio quimico
Enviado por Nicole Celeita • 21 de Agosto de 2023 • Tareas • 2.274 Palabras (10 Páginas) • 44 Visitas
[pic 1]
TALLER No. 2 QUIMICA ANALITICA | ||
Curso de Química Analítica TP | Equilibrio - Constante de equilibrio | Prof. Julieth Orduña |
Universidad Santiago de Cali | Facultad de Ciencias Básicas |
- La constante de equilibrio Kc de la descomposición del Fosgeno, COCl2, es 4.63 x10-3 a 527 °C. calcule las presiones parciales de todos los componentes en el equilibrio, comenzando con el reactivo puro a 0.760 atm. R/ pCO=pCl2=0,351 ; pCOCl2= 0,409
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)[pic 2]
- Considere el siguiente sistema en equilibrio a 686 °C
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)[pic 3]
Las concentraciones de las especies reaccionantes en el equilibrio son: [CO]=0.05 M, [CO2]= 0.086 M, [H2]= 0.045 M e [H2O]= 0.040 M.
a) calcule Kc para la reacción a 686 °C. R/ Kc=0,517
b) Si se aumenta la concentración de CO2 hasta 0.5 mol/L por la adición de más dióxido de carbono al recipiente, (considere ahora cuales son las concentraciones iniciales) ¿cuáles serían las concentraciones de todos los componentes cuando el sistema alcanza el equilibrio nuevamente?R/ CO2=0,48 H2= 0,0254 CO= 0,0696 H2O = 0,0596
- Considerando el equilibrio entre la glucosa y la fructosa, se preparó una solución de fructosa 0.244 M a 25°C. se verificó que en el equilibrio, su concentración disminuyó para 0.113M. a) calcule la Kc de la reacción, b) en el equilibrio, que porcentaje de fructosa se convirtió en glucosa? R/ a) Kc=1.15 ; %des= 53%
- Una mezcla que contiene 3.9 mol de NO y 0.88 mol de CO2 reacciona en un recipiente a una cierta temperatura de acuerdo con la reacción:
NO(g) + CO2(g) NO2(g) + CO(g)[pic 4]
En el equilibrio, hay 0.11 mol de CO2(g). Determine Kc para la reacción. R/ Kc= 1,722
- Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones:
HCl (g) + O2 (g) H2O (g) + Cl2 (g) [pic 5]
CO (g) + O2 (g) CO2 (g) [pic 6]
NH3 (g) + O2 (g) H2O (g) + NO (g) [pic 7]
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) [pic 8]
PbS (s) + O2 (g) PbO (s) + SO2 (g) [pic 9]
NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl (s) [pic 10]
(NH4)2CO3 (s) NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) [pic 11]
¿En cuáles de estas reacciones se cumple que Kc = Kp ?
- Para la reacción:
2A(g) + B(ac) + 3C(l) D(s) + 3E(g) , [pic 12]
Las concentraciones en el equilibrio son: [A]= 2.8 x 103 Pa, [B]= 1.2 x10-2 M, [C]= 12.8 M, [D]= 16.5 M, [E]= 3.6 x104 torr. Encuentre el valor numérico de la constante de equilibrio molar a 25oC.
- determine el valor de la Keq para la siguiente reacción:
2 H2(g) + O2(g) <=====> 2 H2O (g )
A partir de:
C(grafito) + CO2 (g) <=====> 2 CO (g) Kc = 0.034
CO2 (g) + H2 (g) <=====> CO(g) + H2O (g) Kc = 107
C(grafito) + 1/2 O2(g) <=====> CO(g) Kc = 1.4 x 103
- A partir de las siguientes ecuaciones, determine el valor de la constante de equilibrio para la reacción: R/ K=2*10^ -9 HOBr H+ + OBr- [pic 13]
HOCl H+ + OCl- K= 3.0 x10-8[pic 14]
HOCl + OBr- HOBr + OCl- K= 15[pic 15]
- Durante la producción de biogas mediante el uso de bacterias y material de residuo, se generan grandes cantidades de ácido sulfhídrico que debe ser retirado de los biorreactores debido a que causa corrosión en los materiales metálicos utilizados. En un reactor cerrado con capacidad de 5000 L se introdujeron 0.9 atm de oxígeno molecular, 0.5 atm de ácido sulfhídrico, 100 L de agua y 1.1 atm de dióxido de azufre, para estudiar el efecto del ácido sobre las paredes del reactor. Bajo estas condiciones determine si se favorece la eliminación del ácido una vez el sistema alcanza el equilibrio.
H2S(g) + O2(g) <=====> SO2(g) + H2O(l) Kp= 2.15
- Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio Kc y Kp para las siguientes reacciones:[pic 16]
- Considere la información dada por las siguientes reacciones:
4 NH3(g) + 3 O2(g) —-----> 2 N2(l) + 6 H2O(l)
H2S(g) + Cl2(g) —----> S(s) + 2 HCl(l)
Y la siguiente información experimental para la reacción: NH4HS(s) <=====> NH3(g) + H2S(g)
...