Tarea 1. Experimento de los tubos catódicos

[pic 1]

Universidad De Guadalajara[pic 2]

            Centro Universitario De Tonalá

               PROFESOR: DR. ESPICIO MONTEROS CURIEL  

REPORTE DE TAREA

NOMBRE DEL ALUMNO                         CÓDIGO            CICLO              FECHA

MATERIA                                                        CLAVE               SECCIÓN              NRC

TITULO DE LA TAREA                                                         NUM.

CONTENIDO:

Cuestionario

1. Analice los experimentos de Thompson y trate de diseñar un nuevo experimento para medir la relación entre carga y masa de un electrón.

El experimento consistía en que el aire enrarecido servía para que, cuando alguna partícula se desplazara ésta chocara con alguna molécula de Nitrógeno u Oxígeno, produciendo una iluminación fluorescente en la dirección del flujo de partículas de modo que pudiera ser identificado. En el experimento de 1897, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa (e/m) de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontrando que la relación era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno.

Un experimento sencillo donde podemos medir la relación carga/masa es en una ampolla de vidrio, en la que se ha hecho el vacío, en ella se situaremos dos placas metálicas a los extremos (electrodos, cátodo y ánodo). Crearemos una diferencia de voltaje lo suficientemente elevada, para producir una descarga y si disponemos a lo largo del eje de la descarga una superficie de sulfuro de zinc, veremos que la superficie muestra un rayo luminoso (rayos catódicos). Este rayo está formado por partículas de carga negativa porque en presencia de un campo eléctrico, el rayo se desvía hacia el polo positivo (ánodo). Las partículas son los electrones que poseen una cierta masa y una carga negativa. Aplicando campos eléctricos y magnáticos a los rayos catódicos, Thomson fue capaz de medir la relación masa/carga del electrón. Un ejemplo claro de este fenómeno es en las televisiones antiguas que usaban bulbos y bobinas pues su principio básico era el de los rayos catódicos.

1.  Convierta la relación e/m = 5.273x1017 u.e./g en culombios/Kg y en Faradios/mg.

Datos:                                    Operaciones                                     Resultado

e/m = 5.273x1017 u.e./g   [pic 3]

e= [pic 4]

1C= [pic 6][pic 5]

1. Observe el experimento de los tubos de Crookes y complete las conclusiones siguientes:

a) Los rayos catódicos son ____desplazados____ por un campo eléctrico hacia el __vacío_______. Conclusión: los rayos catódicos tienen __carga negativa______.

b) Thompson ___utilizó__________ la energía para __calcular_______ la relación entre la carga y la masa de los _____electrones____________________.

c) Si los rayos _____de luz_____ se mueven en un sentido, el __gas____ de ______los electrodos _ moverán al espectro.

...