Tarea de ecuaciones quimicas

Ecuaciones quimicas: es una expresión abreviada de un cambio quimico o reacción quimica.

2. Son sustancias que participan en la reacción: REACTIVOS.

3. Son sustancias que se forman: PRODUCTOS.

4. (+) : Mas o adicionadado ( se coloca entre las sustancias).

5. (--->) forma, da produce.

6. (S) Estado solido.

7. (G) estado gaseoso.

8. (Ac) solución acuosa.

9. (/\) calor proporcionado.

10. Contiene igual numero de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación. ECUACION BALANCEADA.

11. La interpretación de una ecuación balanceada proporciona lo siguiente:

- cuales son los reactivos y cuales sin los productos.

- la formula de reactivos y productos.

- el numero de moléculas o unidades formulares.

-el numero de átomos de cada elemento.

- el numero de moles de cada sustancia.

12. TIPOS DE ECUACIONES QUIMICAS.

🙈. Reaccion de sintesis: se convinan dos reactivos para formar un solo producto.

A + B --> AB

🙈 Reacción de descomposición: una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustancias distintas.

AB --> A + B.

🙈 Reaccion de desplazamiento simple: un elemento reacciona con un compuesto para remplazar a un elemento del compuesto. A + BC--> C + BA.

🙈 Reacción de doble desplazamiento: Dos compuestos intercambian sus componentes entre si para producir dos compuestos distintos. AB + CD--> AD+CB

13. Exotérmicas: se libera calor.

14. Endotermica: se absorbe calor.

15. Es la cantidad de energía que debe suministrarse para iniciar una reacción química. ENERGIA DE ACTIVACION.

16. Masa molar: es la suma de las masas atomicas de todos los atomos de un elemento o compuesto.

17. Area de la quimica que se dedica a el estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. ESTEQUIOMETRIA.

18. relación molar: es una relación entre el numero de moles de dos especies cuales quiera que participan en una reacción química.

19. Reactivo que no esta en exceso: REACTIVO LIMITANTE.

20. RENDIMIENTO TEORICO: es la cantidad de reactivo dada, con basa en la ecuación.

21. RENDIMIENTO REAL: es la cantidad de producto que finalmente se obtuvo.

22. RENDIMIENTO PORCENTUAL: es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teorico.

23. SOLUCIÓN: describe un sistemas en el cual una o más sustancias estan mezcladas.

24. SOLUTO: es el componente que se disuelve es el menos abundante de la solución.

25. SOLVENTE: es el agentete que disuelve o el componente mas abundante de la solución.

26. PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN VERDADERA.

1. Es una mezcla homogénea de dos o mas componentes.

2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular o ionico.

3. Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente.

4. El soluto esta distribuido de manera uniforme en la solución.

5. Generalmente el soluto se puede separar del solvente por medios fisicos.

27. SOLUBILIDAD: describe la cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad especifica de otra sustancia.

28. MISCIBLES: liquudo que se pueden mezclar para formar una solucion.

29. INMISCIBLES: no forman soluciones o por lo general son insolubles.

30. CONCENTRACION DE UNA SOLUCIÓN: es la expresión cuantitativa de la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de solvente.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

1. Naturaleza del soluto y solvente.

2. Temperatura.

3. Presion.

4. Estado de subdivisión.

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