Tarea de quimica

EJERCICIOS – SOLUCIONES

1.- El ácido sulfúrico concentrado que se usa en el laboratorio es al 98% en masa. Calcular la molaridad de la disolución acida, la densidad de la disolución es 1.83 g/ml.

Ácido Sulfúrico concentrado (98% m/m)

Densidad = 1,83 g/ml

Sabemos que en 100 gramos de Ácido concentrado, se tiene:

98 g H₂SO₄

2 g solvente

moles de H₂SO₄ en 100 g de ácido concentrado = 98 g/ 98 g/mol = 1 mol

Conociendo la densidad, podemos calcular el volumen de 100 g de acido concentrado:

100 g × 1 ml / 1,83 g = 54,64 ml

Molaridad = mol de soluto/ L de solución

Molaridad del H₂SO₄ = ( 1 mol / 54,64 ml ) × 1000 ml / L = 18,3 mol/L

2.- Una muestra de 0.892g. de KCl se disuelve en 54.6g. de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa del KCl en esta solución?

% m/m = m soluto x  100

                m solc.

m solc. = m soluto +  m solvente

1. calcular m solc.

m solc. = 0.892 g + 54.6 g

m solc. = 55.492 g

2. calcular % m/m

% m/m =  0.892 g x  100

               55.492 g

% m/m = 1.607 % g/g

3.- Calcular el volumen de ácido nítrico, para preparar un litro de solución decinormal, si se tiene un ácido de densidad igual a 1.42g/ml y 44% de pureza.

4.- Si 7.5g de nitrato de sodio se disuelven en 85 ml. de agua, calcular el porcentaje de concentración del nitrato de sodio en la solución.

7.5+85=92.5

7.5*100/92.5=8.10% de la concentracion

5.- Que volumen de agua se debe añadir a 60g de cloruro de potasio para obtener una solución 1.20 M

6.- La cerveza contiene alcohol etílico (etanol) cuya concentración es 1.3M en una botella de cerveza (625 mL). ¿Qué peso de alcohol está contenida?

0,625 l x 1.3 mol / l = 0,81 mol alcohol

PM alcohol = 46 g/mol m = moles x PM

0.81 x 46 g/mol=37.37g de alcohol

7.- La glucosa C6H12O6  en estado de disolución se fermenta para producir 500 mL de etanol 1.8M ¿Qué peso de glucosa se fermentó?

0,5 l x 1,8 mol / l = 0,9 mol alcohol

PM alcohol = 46 g/mol m = moles x PM

0,9 moles x 46 g/mol = 41,4 g g alcohol

92 g (46 x 2) de alcohol se obtienen a partir de 180 g de glucosa

41,4 g de alcohol se obtienen de: 41,4 x 180 / 92 = 81 g de glucosa

8.- Si se disuelven 41g de H3PO4 en agua hasta un volumen de 250 mL Cual es la normalidad de la disolución?

N=Eq.g de soluto/Lde solucion.........

Eq.g= equivalente gramo. L= litro de la solución

 Eq.g= PM/numeros de hidrógenoPM= 98g/mol.

Y. Nro de H= 3( Proviene de H3PO4)

 Eq.g=98/3=32,67 Eq.g de H3PO4

 1 Eq de H3OP4 =32,67g

 41g.de H3PO4*(1eq/32,67 g.H3PO4)=1,255

Eq de H3pO4......... Volumen=250 ml=0,250 L........N=1,255/0,250=5.02 Eq/L=5.02 N

9.- Realizar los cálculos para preparar 100 mL de solución de HCl al 3% a partir de un HCl de densidad de 1.19 g/ml y concentración del 37%.

10.- Si a 15ºC se añade 50mL de etanol a 70mL de agua, calcular el porcentaje de alcohol en volumen.

...