TAREA Química
Enviado por Kevin Ortiz • 27 de Agosto de 2020 • Ensayos • 804 Palabras (4 Páginas) • 86 Visitas
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química.
Laboratorio de Análisis Cualitativo.
Impartido por: Ingeniera Mercedes Roquel
Sección: “E”
Práctica No 5.
Buffer
SECCIÓN | PUNTUACIÓN[pic 1] | CALIFICACIÓN |
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Kevin Fernando André Ortiz Linares
No. Carné: 201900203
Fecha de Práctica: 24/04/2020
5. RESULTADOS
5.1 pH con la máxima capacidad amortiguadora
Tabla 1:
pH teórico | pH experimental | Porcentaje de error |
4.74 | 4.76 | [pic 2] |
5.2 Representación gráfica de buffer ácido
[pic 3]
Grafica 1
5.3 Graficas de pH en función del volumen teórico
[pic 4]
Grafica 2
[pic 5]
Grafica 3
5.4 Graficas de pH en función del volumen experimental
[pic 6]
Grafica 4
[pic 7]
Grafica 5
5.5 Máxima capacidad amortiguadora beta de la solución buffer
Tabla No. 2: Determinación de la máxima capacidad beta del buffer
teórico[pic 8] | experimental[pic 9] | Porcentaje de error (%) |
1.151541 | 1.151539 | [pic 10] |
Fuente: Elaboración propia
5.6 Diagrama de comportamiento de la capacidad amortiguadora beta del buffer
Gráfica No. 6: Gráfico de capacidad de amortiguación en solución
[pic 11]
Fuente: Elaboración propia, Sillen para polipróticos.
6. INTERPRETACION DE RESULTADOS
La práctica de soluciones buffer fue realizada en un software en línea, en la práctica se dedujo a partir de una solución equimolar de ácido acético (1M) y acetato de sodio (1M) un pH de solución amortiguadora igual a 4.76 a condiciones estándar al igual que su pKa del mismo valor, mientras que el pH teórico de esa solución amortiguadora tiene un valor de 4.74 como se demuestra en la Tabla 1, y se obtiene un margen de error extremadamente bajo, este de . [pic 12]
Después de creada la solución amortiguadora y de que esta solución se titulara con HCl a 1M y NaOH a 1M, por cada 0.5 ml experimentales que se agregó al pH vario de forma “leve”, esto se debe a la capacidad amortiguadora beta de la solución, lo que hace que la solución mantenga su pH y no realice un cambio repentino, dado a que la solución es equimolar el salto del pH notable se apreció hasta que el pH alcanzo un valor de pKa+-1, dependiendo del reactivo con el que se tituló la solución amortiguadora. Como se puede apreciar en las gráficas 2 y 3 (teóricas) comparadas con las gráficas 4 y 5 (experimentales) la tendencia se mantuvo, el pH iba creciendo o decreciendo levemente cada vez que se agregaba la solución titulante, y pasado de agregar cierta cantidad de los titulantes el pH se disparó luego de alcanzar el valor de pKa+-1, esto debido a que el HCl y NaOH en mayor cantidad rompería la capacidad amortiguadora de la solución buffer.
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