TAREA QUÍMICA

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ASIGNATURA: QUÍMICA

Nombre:        Curso:

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1. Nombrar la molécula

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OH        CH3 CHO        Cl

CH2 = CH -CH-CH-CO- C-CH-CO-CH-COOH

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H3C- CH- CH3 CH3

1. Igualar la ecuación

1. Para la manufactura de ácido benzoico se oxida tolueno, cuando se tratan 100 kg de tolueno se produjo 124,1 kg de ácido benzoico, calcular el rendimiento del proceso.

1. Un fármaco somnífero se analiza para determinar su fórmula empírica, cuando se combustiona 0,248 g de esta sustancia producen 0,0405 g de agua, el CO2 es capturado en BaOH para formar 0,592 g de carbonato de bario, en medio ácido se precipita Cl proveniente de 0,314 g de fármaco al añadir nitrato de plata obteniendo 0,816 g de AgCl, determine la fórmula empírica.

1. Calcule el número de átomos de carbono contenidos en 68,65 libras de K4[Fe(CN)6]; peso de potasio 39 g/mol, Fe 55,84 g/mol, C 12 g/mol y N 14 g/mol.

1. Se desea preparar hidrógeno gaseoso como combustible a partir de la reacción de varillas de hierro que contienen una pureza del 85 % con ácido clorhídrico, determine cuál es el reactivo limitante cuando se mezclan 100 kg de hierro con 100 kg de ácido clorhídrico, ¿Cuánto cloruro ferroso e hidrógeno se producirá en esta reacción?

1. Se desea preparar hidrógeno gaseoso como combustible a partir de la reacción de varillas de hierro con ácido clorhídrico, determine cuál es el reactivo limitante cuando se mezclan 100 kg de hierro con 100 kg de ácido clorhídrico, ¿Cuánto cloruro ferroso e hidrógeno se producirá en esta reacción?

1. Se ha determinado que 100kg de Fe requieren 130,7 kg de acido clorhídrico para consumirse completamente, pero solo se dispone de 100 kg del ácido, por lo tanto, el HCl está limitando la reacción:

1. Para producir amoniaco se mezcla hidrógeno y nitrógeno mediante la siguiente reacción:

3H2 + N2  → 2NH3

Determine cuantos litros de amoniaco se obtiene al combinar 24 litros de nitrógeno con los litros correspondientes de hidrógeno. Suponiendo volúmenes aditivos y comportamiento ideal y que todos los gases están a las mismas condiciones de presión y temperatura.

1. Una bolsa de papas de 250 mL de capacidad es comprada en la ciudad de Quito (546 mmHg) de presión, al llegar a la ciudad de Manta la presión es 760 mmHg, se notó que la bolsa se

“desinflo” suponga que todo el viaje se usó aire acondicionado (temperatura constante), calcular la disminución del volumen en la bolsa de papas debida al incremento de presión

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