Tecnico Laboratorista Clinico

Introducción

Debido a que los aminoácidos contienen grupos ionizables, la forma iónica predominante de estas moléculas en disolución depende del pH. Esto les va a proporcionar a los aminoácidos propiedades acido-base.

La representación de la variación del pH de una solución por la adición de equivalentes de un ácido o de base se denomina curva de titulación. En el caso de los aminoácidos, las curvas de titulación proporcionan la siguiente información(o bien, se puede deducir a partir de las mismas):

• Medida del pk de los grupos ionizables

• Regiones de capacidad tampón

• Pi que se localiza en el intervalo del viraje

• Formas ionizables del a.a. en cada intervalo del pH

• Solubilidad relativa de cada a.a en cada intervalo del pH

Objetivos

• Determinar el comportamiento de un ácido débil y de uno fuerte cuando éstos se titulan con una base fuerte

• Comprobar el carácter anfotérico de loa a.a. y su estructura de ión dipolar.

Resultados

Fig 1. Curva de titulación con ácido y base fuerte

Cálculos

Discusiones

En disolución acuosa, los aminoácidos muestran un comportamiento anfótero, es decir pueden ionizarse, dependiendo del pH, como un ácido liberando protones y quedando (-COO), o como base, los grupos -NH2 captan protones, quedando como

(NH3+), o pueden aparecer como ácido y base a la vez. En este caso los aminoácidos se ionizan doblemente, apareciendo una forma dipolar iónica llamada zwitterión.

El punto isoeléctrico es el valor medio de los pKas de estos dos grupos. Los aminoácidos de carácter ácido (aspártico, glutámico) o básico (histidina, arginina, lisina, triptófano) poseen un tercer grupo ionizable, en la cadena lateral. Esto influye en su punto isoeléctrico.

Al ser la Glicina un ácido diprótico tendrá dos formas de disociación ya que puede donar y recibir protones. Por lo que la Glicina puede funcionar como amortiguador teniendo dos zonas de amortiguamiento que será el valor de pka dónde se protona el grupo carboxilo o se desprotona el grupo amino.

Tabla1.Valores teoricos y experimentales de pka de la Glicina

Glicina pka ɑ-CO2H pka ɑ-NH3+ PI

Experimental 3.2o 10.02 6.61

Teórico 2.34 9.60 5.97

Los datos experimentales fueron más altos

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