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Tema 13. Disoluciones Ideales

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Enviado por   •  9 de Octubre de 2018  •  Prácticas o problemas  •  672 Palabras (3 Páginas)  •  8 Visitas

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Tema 13. Disoluciones Ideales

  1. A 30°C la presión de vapor del benceno es 118 mmHg y la presión de vapor del tolueno es 36 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de una solución entre benceno y tolueno en la que la fracción molar del benceno en la fase líquida es 0,40 a 30°C? Res: 68,8 mmHg
  2. El punto de ebullición de una solución de 0,402 gramos de naftaleno, C10H8, en 26,6 gramos de cloroformo es 0,455°C más alto que el cloroformo puro. ¿Cuál es la constante molal de elevación del punto de ebullición del cloroformo? Res: 3,85 °C.Kg/mol
  3. Que peso, en gramos, de etilenglicol, C2H6O2, debe existir en cada 1000 gramos de una solución acuosa para que disminuya el punto de congelación en 10,0 °C. Kcr=1,86 °C.Kg/mol. Res: 250 g
  4. Cuando se disuelve 1,00 g de azufre en 20,0 g de naftaleno, la solución resultante se congela a una temperatura que es 1,28 °C inferior a la del punto de congelación del naftaleno puro ¿Cuál es el peso molecular del azufre? Kcr= 6,8 °C.Kg/mol Res: 256 g/mol
  5. El etanol y el metanol forman una solución aproximadamente ideal. La presión de vapor del etanol es 44,5 mmHg y la del metanol es 88,7 mmHg a 20 °C. a) Calcule las fracciones molares del metanol y etanol en una solución que se obtiene por la mezcla de 60 gramos de etanol con 40 gramos de metanol. b) Calcule las presiones parciales y la presión de vapor total de esta solución. Res: a) Xeta= 0,51 y Xmet= 0,49. b) Pet= 22,695 mmHg Pme= 43,463 mmHg y Pt= 66,158 mmHg
  6. Calcule el punto de congelación normal y el punto de ebullición normal de cada una de las siguientes soluciones: a) 0,32 g Glucosa (C6H12O6) en 20 g de agua, b) 16 g de NaCl en 185 g de agua, supuesto comportamiento ideal, c) 50 g de CaCl2 en 50 g de agua. Kcr= 1,86 °C.Kg/mol y Keb= 0,56 °C.Kg/mol. Res: a) Teb= 100,05 °C y Tcong= -0,165 °C b) Teb= 100,828 °C y Tcong= -2,75 °C c) Teb= 105,05 °C y Tcong= -16,76 °C
  7. ¿Cuál es el punto de congelación de una solución al 25% de metanol en agua? Res: -19,375 °C
  8. 1,5 gramos de un carbohidrato obtenido de la cáscara de la avena, disminuye el punto de congelación de 5 gramos de agua a -3,72 °C. ¿Cuál es el peso molecular del carbohidrato? Res. 150 g/mol
  9. Un polímero de formula general (C2H4)n, disminuye el punto de congelación del benceno a 0,36 °C, cuando se disuelve 1 gramo de dicho polímero en 5 gramos de benceno. Kcr= 5,04 °C.Kg/mol ¿Cuál es el valor de n en la formula? Res: 100
  10. Cuál es el peso molecular de una sustancia, si una solución acuosa de 100 gramos por litro, tiene una presión osmótica de 6,5 atm a 25 °C. Res: 375,94 g/mol
  11. Se prepara una solución disolviendo 60 gramos de urea CO(NH2)2, y 120 gramos de CaCl2 (electrolito fuerte) con 300 gramos de agua a 25 °C y 750 mmHg de presión. ¿A qué temperatura hervirá esta solución? Keb= 0,56 °C.Kg/mol Res: 103,89 °C

  1. Se disuelven 50 gramos de una sustancia desconocida en 80 gramos de agua a 20 °C. Luego se midió el punto de congelación de esa solución  obteniendo un valor de -4,6 °C ¿Cuál es el peso molecular de esa sustancia? Kcr= 1,86 °C.Kg/mol Res: 252,7 g/mol
  1. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 0,75 g de Ca(OH)2 disueltos en 450 g de agua, si el grado de disociación es de 0,90. Res: -0,11718 °C
  1. Al disolver 1,5 g de un electrolito en agua hasta completar 900 mL, se obtiene una solución que a 27 °C tiene una presión osmótica de 4 atm y un factor de i de 2,8. Calcular el peso molecular del electrolito. Res: 30 g/mol
  1. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 1,5 g de Ca(OH)2 disueltos en 90 g de agua, si su grado de disociación es de 0,90. Res: 100,032 °C

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(2018, 10). Tema 13. Disoluciones Ideales. ClubEnsayos.com. Recuperado 10, 2018, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Tema-13-Disoluciones-Ideales/4516349.html

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