Teoría - Nomenclatura

 [pic 1]

1. Tradicional: en el caso de metales que presentan dos números de oxidación; se agrega al nombre del metal el sufijo oso o ico, según que su número de oxidación sea el menor o el mayor respectivamente.

En el caso de no metales que presentan más de dos números de oxidación; además de los sufijos oso e ico, se utilizan los prefijos hipo y per según el siguiente esquema:[pic 2]

1. Numerales de Stock: se indica entre paréntesis y mediante un número romano el número de oxidación del metal o no metal, cuando los mismos presentan más de un número de oxidación. Cuando el elemento presenta sólo un número de oxidación no se usa el numeral.
2. Por atomicidad: se utilizan prefijos (di-, tri-, tetra-, penta-, ….) para indicar los subíndices (atomicidad) que aparecen en las fórmulas. El prefijo mono-, en general no se lo utiliza.

Son compuestos formados por dos elementos diferentes. En las fórmulas de estos compuestos, el elemento menos electronegativo se escribe siempre a la izquierda.[pic 3][pic 4]

1 - Hidruros Metálicos: se obtienen por combinación directa de un metal con hidrógeno, dando un compuesto cuya fórmula es del tipo (M + H2 🡪 MHn). Recordar que sólo en estos compuestos, el número de oxidación del hidrógeno es -1. Se los nombra:

1. Hidruro de metal -sufijo
2. Hidruro de metal (#)
3. Prefijo- hidruro de metal

2 - Hidruros No Metálicos o Hidrácidos: se obtienen por combinación directa de un no metal con hidrógeno, dando un compuesto cuya fórmula es del tipo (X + H2 🡪 HnX). Dan estos compuestos solamente: elementos del grupo 17 con número de oxidación -1; elementos del grupo 16 con número de oxidación -2 y elementos del grupo 15 con número de oxidación -3. Se los nombra:

1. Acido no metal -hídrico
2. No metal -uro de hidrógeno
3. No metal -uro de prefijo- hidrógeno

Hay sustancias que conservan nombre propio: H20 (agua), H3N (amoníaco), H3P (fosfina)

3 - Formula a partir del nombre: en ambos casos se escribe el elemento y se colocan tantos átomos de hidrógeno como indica el número de oxidación del metal o no metal.

1 - Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos: se obtienen por la reacción de un metal con oxígeno (M + O2 🡪 MaOb). Se los nombra:[pic 5]

1. Oxido de metal -sufijo
2. Oxido de metal (#)
3. Prefijo- oxido de prefijo- metal        

2 - Óxidos No Metálicos, Óxidos Ácidos o Anhídridos: se obtienen por la reacción de un no metal con oxígeno (X + O2 🡪 XaOb). Se los nombra:

1. Anhídrido no metal -sufijo
2. Oxido de no metal (#)
3. Prefijo- oxido de prefijo- no metal        

3 - Formula a partir del nombre: se debe conocer el número de oxidación del metal o no metal y recordar que el oxígeno tiene número de oxidación -2 (a menos que se especifique lo contrario). Se escribe el elemento metálico o no metálico y a continuación el oxígeno, luego se cruzan los números de oxidación.

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