Teoría atomista

CONTENIDO

Introducción:.......................................................................................... 1

Teoría atomista: .................................................................................... 1.1

Teoría continuista: ................................................................................ 1.2

Modelo atómico de Dalton: ................................................................... 2

Fenómenos eléctricos: ......................................................................... 3

Descubrimiento del electrón:................................................................. 5

Descubrimiento del protón:................................................................... 5

Modelo atómico de Thomson:.............................................................. 5

El experimento de Rutherford: ............................................................ 6

Núcleo y corteza de los átomos: .......................................................... 7

Modelo atómico de Bohr: ..................................................................... 7

Modelo atómico actual: ........................................................................ 8

Bibliografía: .......................................................................................... 9

prefacio

INTRODUCCIÓN:

La química es la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones que sufre la materia.

Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia. ¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar? Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre este tema. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no seguían las fases del método científico.

De esta forma, se establecieron dos teorías: atomista y continuista.

Teoría atomista:

En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia".

Los atomistas pensaban que:

• Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.

• Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.

• Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.

• Los átomos son eternos.

• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Teoría continuista:

Aproximadamente del año 400 antes de Cristo hasta finales de 1500, el átomo fue olvidado. Aristóteles había creído que toda la materia estaba hecha de cuatro elementos: fuego, agua, tierra y aire, esta teoría se llamó continuista. Como Aristóteles era un sabio, la gente aceptaba la teoría de los cuatro elementos y el avance del estudio de la materia quedó estancado durante varios siglos.

Los continuistas pensaban que:

• Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.

• Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.

• Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

AGUA FUEGO AIRE TIERRA

MODELOS ATÓMICOS

Durante todo el período que estuvo dominado por la teoría de Aristóteles de los cuatro elementos no hubo químicos que se dedicaran a investigar los secretos de la materia, había en cambio, alquimistas, personas que buscaban la forma de transformar el plomo, un metal barato y abundante, en oro. Aristóteles sugirió que eso podría ser posible, ya que, según él, todos los metales estaban formados de los mismos cuatro elementos. Finalmente, casi dos mil años después de Aristóteles, un joven matemático italiano llamado Galileo empezó a analizar todas las teorías antiguas. Lo más importante de aquello resultó que él, por medio de sus experimentos, ofreció probar que muchas de las teorías científicas de Aristóteles eran erróneas. En el siglo XVII, un francés llamado Pierre Gassendi sugirió que la teoría atómica de Demócrito podría ser cierta. Al pasar el tiempo, más hombres empezaron a estar de acuerdo con él, pero era difícil creer en los átomos, porque todos se realizaban una serie de preguntas: "¿Cómo son los átomos?" "¿Qué aspecto tienen?" "¿Qué los mantiene agrupados?" "¿Existen tantas clases diferentes de átomos como objetos distintos hay en el mundo?""¿Están formadas todas las cosas de la Tierra por una misma clase de átomos, sólo que esto están agrupados en forma distinta?".

MODELOS ATÓMICOS propuestos por los científicos de diferentes épocas:

MODELO ATÓMICO DE DALTON

La primera teoría atómica con carácter científico fue propuesta por el químico británico Dalton (1766-1844) en 1808.Dalton leyó los textos de Lavoisier, Boyle y otros científicos. Consideraba que todas las sustancias estaban formadas por partículas minúsculas e indivisibles que no eran observables. Los postulados de su teoría son las siguientes:

• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.

• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.

• Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades

• Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos.

REPRESENTACIONES DE DALTON

o Este modelo tuvo que ser reformado ya que no recogía las ideas sobre la electricidad en los átomos suponiendo que contenían partículas cargadas. Además de que los átomos se pueden dividir y alterar.

FENÓMENOS ELÉCTRICOS:

Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas. Para explicar estos fenómenos, los científicos idearon un modelo según el cual los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia llamada carga eléctrica. Las propiedades de los cuerpos eléctricos se deben a la existencia de dos tipos de cargas: positiva y negativa. Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen. En general, la materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. Si adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.

A comienzos del siglo XIX se presentaba la siguiente situación:

• Dalton había demostrado que la materia estaba formada por átomos.

• Existían experiencias de fenómenos eléctricos que demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas.

Por tanto, esas cargas eléctricas debían de estar de alguna forma en el interior de los átomos. Si esto era cierto, la teoría de Dalton era errónea, ya que decía que los átomos eran indivisibles e inalterables.

Debido a que no podían verse los átomos, se realizaron experimentos con tubos de descarga o tubos de rayos catódicos y así, de esta manera, se observaron algunos hechos que permitieron descubrir las partículas subatómicas del interior del átomo. Los tubos de rayos catódicos eran tubos de vidrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una corriente eléctrica con un elevado voltaje.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN:

Es la primera partícula subatómica que se detecta. El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos. Al estudiar las partículas que formaban estos rayos observó que eran las mismas

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