UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS LABORATORIO DE QUÍMICA I

UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO ANZOÁTEGUI

UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS

LABORATORIO DE QUÍMICA I

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PRÁCTICA #7

Profesora:                                                                                              Bachilleres:

Justa Rodríguez                                                                               Victoria Aguache

                                                                                                         C.I.: 24.231.576

                                                                                                         Emira Cuba

                                                                                                         C.I.: 21.174.991

Barcelona, 21 de Julio de 2011

Tabla de Contenido

Pág.

Introducción……………………………………………………………………………..  03

Objetivos…………………………………………………………………………………        04

Fundamentos teóricos………………………………………………………………….        05

Procedimiento Experimental:

Determinar la masa y porcentaje de una tableta  en la masa analítica:

• A.........................................................................................…………....... 07
• B…………………………………………………………………………………08

Materiales y Equipos……………………………………………………………………        09

Tabla de datos…………………………………………………………………………...        10

Tabla de Resultados…………………………………………………………………….        11

Discusión de resultados………………………………………………………………..        12

Conclusiones…………………………………………………………………………….        13

Bibliografía………………………………………………………………………………..        14

Anexos:

• Muestra de Cálculo……………...…………………………………………… 15
• Cuestionario…………………………………………………………………... 16

Introducción

        La efervescencia es el proceso en el que se produce una reacción por la cual se da un escape de gas de una solución acuosa. Este gas es el denominado dióxido de carbono. El Alka-Seltzer es un producto del laboratorio Bayer que proporcionaría alivio sintomático de las molestias gástricas ocasionales relacionadas con híper acidez (acidez de estómago, ardores), conocida también como tableta efervescente.

        En esta práctica, se llevará a cabo el análisis del contenido de bicarbonato de sodio, contenidas en dichas tablas de efervescente, mediante un proceso sencillo. Estas tabletas efervescentes son utilizadas como analgésicos y antiácidos, disolviéndose en agua antes de ingerirse, estas tabletas están compuestas por ácido acetilsalicílico (aspirina), bicarbonato de sodio y ácido cítrico; cuando ésta es disuelta en agua el bicarbonato de sodio se disocia por completo para dar lugar a una reacción química en donde hay un ión de bicarbonato y otro de sodio. El bicarbonato así mismo experimenta una reacción ácido-base con los otros componentes presentes en la tableta mencionados anteriormente, lo cual produce ácido carbónico que a su vez se disocia inmediatamente y forma dióxido de carbono y agua.

        Con la realización de este proceso químico se calculará mediante porcentaje la cantidad de bicarbonato de sodio presente en cada caso de la reacción, ya sea sin la adición o con la adición del ácido acético a cada uno de los experimentos. La finalidad de está practica en formarnos en conocimientos acerca de cómo calcular diferentes cantidades de una sustancia en diferentes reacciones químicas para la buena realización de diferentes trabajos a futuro a lo largo de la carrera.

Objetivos

• Evaluar la importancia de las reacciones de formación de los gases en análisis cuantitativo.

• Determinar el contenido de bicarbonato de sodio contenido en una tableta efervescente.

Fundamentos Teóricos

        Para a realización de esta práctica de utilizaran una serie de conocimientos de química I, los cuales son: las leyes generales que rigen los gases, específicamente la ley de Boyle, charles y Avogadro (estas leyes sería usadas dependiendo del método a utilizar para calcular el porcentaje).

Ley de Boyle: “El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

Ley de Charles: “El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.

La Ley de Avogadro: Complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. “Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente”.

Además de la ecuación de los gases ideales, la cual normalmente describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles).

Para el uso de las diferentes leyes ya nombradas está la estequiométrica que es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa o volúmenes de los elementos químicos que están implicados en una ecuación química, mediante sus fórmulas, sus ecuaciones químicas y las leyes pondérales, gravimétrica y volumétricas, de la química.

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