Una solución, es una mezcla de dos o más componentes, sólidos o líquidos perfectamente homogénea
Enviado por Aneth Zl • 9 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 2.337 Palabras (10 Páginas) • 345 Visitas
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
INTRODUCCIÓN
Una solución, es una mezcla de dos o más componentes, sólidos o líquidos perfectamente homogénea. (Encyclopedia Britannica). Al mezclarse no se distingue el soluto del solvente ya que pierden sus características individuales y se convierten en uno solo en estado líquido, solido o gaseoso.
Las disoluciones siempre cumplen con tres características distintas, las cuales son: sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. Segundo: sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, o cromatografía, y por último, los componentes de una solución son soluto y solvente. (Encyclopedia Britannica).
El soluto es el componente que se disuelve en la solución y es encontrado en menor cantidad, el solvente se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.
La cantidad de soluto que se encuentra diluida en el solvente se le conoce como concentración, y ésta se clasifica en: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. La manera de expresar la concentración está dada en función del peso y el volumen.
La titulación es un método en el cual se hace reaccionar una sustancia en cantidad desconocida con una cantidad conocida de otra sustancia. Si se conoce la proporción estequiométrica para su reacción se puede determinar la cantidad desconocida. (Kotz, T. 2005)
En esta primera práctica aprenderemos las características de las soluciones así como el manejo del material básico del laboratorio. Se harán algunos cálculos previos ya que las soluciones que prepararemos serán de solido en líquido y líquido en líquido y es necesario pesar y medir los volúmenes con las cantidades de soluto precisas para las cuales necesitaremos las siguientes formulas:
[pic 1][pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
Con estos cálculos ya realizados, la práctica puede iniciar.
OBJETIVOS
Parte 1
- Conocer las distintas formas de expresar la relación entre las cantidades de soluto y disolvente en una solución.
- Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores
- Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.
Parte 2:
- Calcular los gramos de soluto necesarios y preparar un volumen dado de solución de concentración específica.
- Diluir una alícuota de la solución original para obtener un volumen dado de solución de concentración específica.
- Titular muestras de la solución original y de la solución diluida con una solución valorada de NaOH para conocer las concentraciones reales de las dos soluciones preparadas.
OBJETIVOS PERSONALES
José Manuel: Mi objetivo de esta práctica es aprender a usar algunas de las herramientas y aparatos del laboratorio. No me acuerdo haber tenido experiencia previa con algunos de estos materiales y para mi es importante aprender a usarlos. También mi objetivo es conocer a los integrantes de mi equipo para así poder generar un buen grupo de trabajo.
Pamela Hernández: Mi objetivo personal con la práctica es relacionar lo teórico con lo práctico y reiterar que efectivamente coinciden. También aprender a utilizar adecuadamente el material del laboratorio, saber cómo manejar los diferentes ácidos y en general complementar y ampliar mi conocimiento.
José Ignacio: Mi objetivo principal era la familiarización con algunos de los elementos básicos del laboratorio, así como realizar las primeras valoraciones y disoluciones, tanto ácidas como básicas, a distintas concentraciones como el KPH y comprobar el resultado y los fenómenos de éstas.
De igual forma, también quería afianzar conceptos como el cálculo de la masa de soluto necesario para preparar un volumen de las disoluciones que utilizaremos más adelante.
Aneth Zepeda: Mi objetivo en esta práctica era conocer la aplicación de la teoría química de forma experimental, así como conocer la función de las disoluciones y las propiedades físicas y químicas que presentan. Por otra parte, también esperaba relacionarme con la indumentaria del laboratorio y el buen manejo de ácidos y bases.
Alfredo Ramírez: Mi objetivo fue aprender a realizar los diversos experimentos y a través de ellos poder entender de una manera más clara lo que es una mezcla homogénea, esta práctica también nos sirve para saber que las sustancias que nosotros creemos deberán ser depositadas de manera adecuada en los recipientes que están destinados para las mismas.
METODOLOGÍA
Metodología | Material | Reactivos |
Parte 2 [pic 5] 100 ml de solución acuosa de KHP 0.0100 M Masa de KPH requerida [pic 6] Pesar [pic 7] Disolver en poca agua [pic 8] Transferir a matraz volumétrico [pic 9] Aforar [pic 10] Dilución de la solución de KHP 100 mL de solución de KHP 0.00100 M [pic 11] Medir volumen [pic 12] Transferir [pic 13] Aforar |
| El que la maestra indique
|
Material y reactivos
Material | Cantidad | Reactivos | Cantidad |
Vidrio de reloj | 2 | Coluro de sodio sólido (NaCl) | |
Vaso de precipitados de 50 mL | 3 | Cloruro de bario sólido (BaCl2.2H2O) | |
Agitador de vidrio | 1 | Ácido nítrico concentrado (δ=1.42 g/mL) | |
Pipetas graduadas de 10 mL | 2 | Ácido sulfúrico concentrado (δ=1.84g/ml) | |
Probeta de 25 mL | 1 | Hidróxido de sodio (NaOH) | |
Probeta de 50 mL | 1 | Ftalato ácido de potasio (KHP) | |
Matraz aforado de 50 mL | 2 | Solución valorada de NaOH 0.005 M | |
Matraz aforado de 100 mL | 4 | Fenolftaleína | |
Matraz aforado de 1 L | 1 | ||
Espátula | 1 | ||
Embudo de filtración rápida | 1 | ||
Piseta | 1 | ||
Jeringa de 10 mL con manguera | 1 | ||
Charolas para pesar | 3 | ||
Pipeta volumétrica de 10 mL | 2 | ||
Bureta | 1 | ||
Gotero | 1 | ||
Soporte universal | 1 | ||
Pinzas para bureta | 1 | ||
Matraz Erlenmeyer de 125 mL | 2 |
Resultados y discusión
BaCl2
Se mezcló con agua destilada. La muestra se disolvió homogeneamente, sin coloración alguna.
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