Valoración Del Fe+2

INTRODUCCION

Una titulación es un método analítico cualitativo, en la que un volumen de una solución de concentración desconocida, que se llama valorando, se le adiciona un volumen de una solución de concentración conocida, que se llama valorante, lo que permite conocer la concentración de la primera. Esto se debe a que el valorante reacciona con el valorando, de modo en que en el punto de equivalencia, el valorando esta en igual cantidad que el valorante, es decir, en una relación 1:1.

Para el siguiente informe se realizó una titulación oxidación – reducción o redox, que nos ayuda a conocer la cantidad de hierro que se encuentra en una muestra de sulfato de hierro. Nuestro valorante será el permanganato de potasio, que actuara como agente oxidante en la reacción.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Realizar una titulación oxidación – reducción.

Objetivos específicos:

Identificar el proceso de oxidación de una sustancia mediante una titulación redox.

Verificar la pureza del hierro en una reacción.

Aprender la manera correcta de hacer una valoración.

RESULTADOS

Medida Valor Unidad

Masa de la muestra problema de Fe2+ ensayo 1 0,4484 g

Masa de la muestra problema de Fe2+ ensayo 2 0,4524 g

Masa media de la muestra problema de Fe2+ 0,4504 g

Concentración del KMnO4 adicionado 0,033 g.mol-1

Volumen promedio de KMnO4 10,25 mL

Ensayo No. Volumen inicial de KMnO4 en la bureta (mL) Volumen final de KMnO4 en la bureta (mL) Volumen de KMnO4 añadido (mL)

1 15 mL 4,5 mL 10,5 mL

2 15 mL 5 mL 10 mL

V(KMnO_4 )=(10,5 mL+10 mL)/2=10,25 ml KMnO_4

10,25 mL (1 L)/(1000 mL)=0,0103 L KMnO_4

Moles(KMnO_4 )=(0,033 mol)/L x 0,0103 L=3,399x〖10〗^(-4) mol KMnO_4

3,399x〖10〗^(-4) mol KMnO_4 x (10 mol FeSO_4)/(2 mol KMnO_4 ) x (55,845 Fe^(+2))/(1 mol KMnO_4 )=0,09491 g Fe^(+2)

%Fe^(+2)=(0,09491 g Fe^(+2))/(0,4504 g FeSO_4 ) x 100%=21,1%

%Fe^(+2) (teórico) (55,845 g Fe^(+2))/(151,5 g FeSO_4 ) x 100%=36,8%

%Error|(21,1-36,8)/36,8|x 100%=42,7%

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Una titulación redox es un análisis cuantitativo de la cantidad o concentración de un agente oxidante o agente reductor de una muestra, mediante la observación de su reacción con una cantidad o concentración conocidas de un agente oxidante o un agente reductor.

Las reacciones químicas en las que los electrones se transfieren de un reactivo a otro se conocen como reacciones de oxidación-reducción o redox. Los métodos volumétricos que implican oxidación-reducción son más numerosos y diversos que los basados en cualquier otro tipo de reacciones. Normalmente, las valoraciones redox más empleadas son aquellas en las que se utiliza como agente valorante un agente oxidante. Dentro de los agentes oxidantes más comunes en las valoraciones redox, se encuentran el KMnO4 y el K2Cr2O7.

Mediante la titulación redox pretendemos analizar cuál es la pureza del hierro, lo mezclamos con ácido sulfúrico (H2SO4); en este caso utilizamos como agente oxidante el permanganato de potasio (MnSO4). La reacción que se produce es la siguiente:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2 (SO4)3 + 8H2O

Al realizar la titulación con permanganato de potasio, la mezcla toma una coloración rosa, lo que indica que el hierro se ha oxidado. Posteriormente, pasamos a evaluar la pureza real de la muestra de hierro, la cual, en su estado inicial era un sólido color verde, esto se debe a que no es hierro en su estado puro, ha pasado ya por un proceso químico y es sulfato de hierro, lo que quiere decir, que la muestra de hierro real será muy escasa.

Al evaluar la cantidad real de hierro presente en la reacción, se tiene lo siguiente:

%Fe^(+2)=(0,09491 g Fe^(+2))/(0,4504 g FeSO_4 ) x 100%=21,1%

Tenemos que el porcentaje de pureza real del hierro es 21,1%, lo que confirma nuestra tesis anterior, el porcentaje sería relativamente bajo, dado que el hierro no está en su estado natural, hace parte de un compuesto que es el sulfato de hierro.

Para comparar tomamos el porcentaje teórico del hierro:

%Fe^(+2) (teórico) (55,845 g Fe^(+2))/(151,5 g FeSO_4 ) x 100%=36,8%

La diferencia de porcentajes no

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