Volumetria de complejos

Trabajo Práctico Nº6-7A:

Integrantes: Campos, Mariana

                                 López Lodi, Gonzalo

                                 Maltisotto, Florencia

                                 Mastrulli, Milagros

Fecha de realización: 7/11/17

Fecha de entrega: 14/11/17

Objetivo: Preparar y valorar una solución de Permanganato de Potasio para luego realizar titulaciones por permanganimetría

Marco Teórico: El permanganato de potasio se utiliza como oxidante fuerte y presenta la siguiente reacción:

MnO4- + 8H+ + 5e-        Mn+2 + 4H2O  [pic 1]

Esta reacción se da en medio ácido, por lo cual se debe proveer al medio de reacción dicha acidez, para eso no deben utilizarse ácidos en los cuales sus productos puedan estar involucrados en algún tipo de reacción Redox, como por ejemplo: HCl que aporta cloruros con un potencial de oxidación que permite la formación de Cl2 o HNO3 que aporta el carácter oxidante de NO3-  . Es por eso que seleccionamos al H2SO4 .

Cuando se titula con C2O4Na2 :

2 e- + C2O4-2   2 CO2 [pic 2]

por lo tanto la reacción total:

2 KMnO4 + 5 Na2C2O4  + 8 H2SO4    → 2 MnSO4   + K2SO4  + 5 Na2SO4  + 10 CO2 + 8 H2O

Procedimiento Experimental:

1- Para un litro de solución 0.1N se pesan en balanza granataria 3.32 g de la sal de potasio, se disuelven en una cantidad de agua destilada no superior a 100 ml en un erlenmeyer de 250 ml, manteniendo a ebullición durante una hora. Se deja en reposo durante 24 hs para que sedimente el MnO2 y luego se filtaó a través de un crisol filtrante o una torunda de lana de vidrio, recogiendo el filtrado en un matraz aforado de 1000 ml. Se llevó a volumen con agua destilada tratada previamente.

 Tratamiento del agua destilada : El agua destilada se hierve unos minutos con una pequeña cantidad de solución de KMnO4 0.1 N necesaria para comunicarle a la misma un débil tinte rosado persistente y se deja enfriar.  (Realizado por la cátedra)

2- Se pesaron dos muestras de la sal de oxalato de sodio p.a (peso 1 y 2 ) y se colocaron en erlenmeyers de 250 ml. Se agregó a cada uno 100 ml de agua destilada y 10 ml de ácido sulfúrico (1:5). Se agitó hasta la disolución de la sal, y se calentó ( sin pasar los 80ºC) . Y se añadió a la solución a valorar gota a gota.

 Además se realizó un blanco, preparado con 100 ml de agua destilada y 10 ml de ácido sulfúrico (1:5).

Resultados:

Peso 1: 0.1338 g

Peso 2: 0.1398 g  

Cálculo Normalidad:

NKMnO4 = [pic 3]

V KMnO4 - V blanco = V KMnO4 (Corregido)

Normalidad 1: 0.1084 N

Normalidad 2: 0.1094N

Resultados de todas las comisiones:

Cálculo de promedio:

Rango: 5.1x10-3

                                     D: 0.1130 - 0.1124 = 6x10-4    →  Q= D/R= 0.12 < Qtabla 

No se elimina ningún valor:

Promedio:  

= 0.1103 N[pic 4]

TP 7ºA:

Objetivo: Valorar una solución de H2O2  con Permanganato de Potasio y comparar el resultado obtenido con la concentración informado por el fabricante.

Marco Teórico:  El peróxido de Hidrógeno se oxida mediante:

H2O2 → O2 + H+ + 2 e- 

El método utilizado se basa en oxidar esta especie mediante el Permanganato de Potasio obtenido y titulado en el TP anterior. La reacción involucrada es:

x 2 (MnO4- + 8H+ + 5e-   →       Mn+2 + 4H2O )

x5 (H2O2                                 →      O2 + H+ + 2 e- )

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