INFORME DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

I. OBJETIVOS:

 Mejorar las habilidades de los estudiantes en el uso de las herramientas de laboratorio, con el objetivo de optimizar rendimiento en las próximas experiencias de laboratorio.

 Encontrar diferencias entre los sólidos cristalinos y los sólidos amorfos.

 Conocer los factores que influyen en una buena cristalización de los sólidos y así obtenerlos.

 Determinar algunas propiedades físicas y químicas de los sólidos cristalinos.

 Estudiar algunos estados alotrópicos que posee el azufre.

 Encontrar diferencias entre los diferentes estados alotrópicos que posee el azufre.

 Confeccionar modelos de empaquetamientos que presentas algunos elementos de La Tabla Periódica.

V. CUESTIONARIO MANUAL:

1. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los sólidos amorfos y cristalinos?

Amorfos:

 Sus moléculas están acomodadas de manera irregular y por ello no tienen el orden que se encuentran en los cristales.

 No tienen un punto de fusión definido.

 Al fundirse, los sólidos amorfos tienden a difundirse.

 Al igual que los líquidos y los gases, presentan isotropía, es decir, sus propiedades son iguales en todas las direcciones.

 Con respecto al magnetismo, los sólidos amorfos tienden a comportarse como materiales ferromagnéticos.

Cristalinos:

 Los iones, átomos o moléculas que lo componen tienen un orden de largo alcance y forman una RED CRISTALINA.

 Tienen punto de fusión definido.

 Al fundirse, los sólidos cristalinos tienden a contraerse.

 Presentan anisotropía.

2. Menciones 10 ejemplos de los tipos de sólidos.

-Cristalinos: Azúcar, NaCl, diamante, S8, cuarzo, CuSO4, SO2, grafito, hielo, CaO.

-Amorfos: Brea, vidrio, goma, azufre amorfo, hule, resinas, pvc, plástico.

3. ¿Qué funciones cumple el microscopio?

 Su función principal es hacer visible al ojo humano cosas que no lo son directamente, a través del aumento de imágenes mediante lentes, logrando ver estructuras moleculares, objetos menores a 0.1 mm, etc.

4. Definir:

• Higroscopía. Palabra derivada del griego hygros (húmedo, mojado) y skopein (mirar, observar), es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad al medio ambiente. Son sustancias higroscópicas todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido del ambiente, son utilizados como desecantes. Ejemplos: CaCl2, NaOH, CuSO4, etc.

• Delicuencencia. Del latín deliquescere (hacerse líquido), son sustancias (en su mayoría sales) que tienen una fuerte afinidad química por la humedad y que absorben cantidades altas de agua, formando una solución líquida. Ejemplos: Cloruro de calcio, hidróxido de potasio, hidróxido de sodio, etc.

• Sublimación. Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

5.

a) Dibuje las celdas unitarias de: Fe, Cu, Zn, Ca, Ti.

b) ¿Cuáles son las formas alotrópicas del Fe y Ti?

El Hierro presenta cuatro formas estables y naturales 54Fe, 56Fe, 57Fe y58Fe, siendo el segundo el más abundante.

El Titanio presenta cinco formas estables y naturales 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti, siendo el tercero el más abundante.

6. ¿Qué entiende por cristales líquidos, mencione 2 ejemplos?

Se les denomina “cristales

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