Informe De Quimica

Ministerio de Educación

Colegio Manuel María Tejada Roca

Informe de Laboratorio de Química

Leyes de los gases

Barrios, Iris

Díaz, Miguel

Moreno, Lastenia

Moreno, Rosendo

Ocaña, Ronal

XII°C

Profesor: Eduardo Arenas

Lunes 16 de abril de 2012

Introducción

Los gases son uno de los estados en que puede presentarse la materia. Hasta ahora hemos tratado estos gases en un estado fijo, suponiendo temperatura y presión constantes. En la vida real, por supuesto, la temperatura y la presión cambian con frecuencia, además existen los factores de masa y volumen. El desarrollo de la ciencia ha permitido formular una serie de leyes en relación con los gases y su respuesta a estos cambios. En este informe veremos algunas de estas leyes y su significado de forma experimental. A través de la ley de Boyle comprobaremos porqué a temperatura constante, el volumen de la masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que éste ejerce. Con la ley de charles podremos observar el efecto del cambio de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante. La ley de Graham establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades. De acuerdo con la ley de los gases ideales, podremos determinar el valor de R, o constante universal de los gases, a través de la ecuación general del estado gaseoso, en la cual no solo podremos variar la temperatura, la presión y el volumen, sino también la masa del gas.

Objetivos

Establecer la proporcionalidad existente entre las variables que describen el comportamiento de una muestra gaseosa.

Determinar el valor de la constante R de los gases, a partir de datos experimentales de volumen, presión, masa y temperatura.

Materiales y Reactivos

Ley de Boyle

Dos tubos de ensayo de 16x150

1 jeringuilla grande de 20 mL

Trípode

Tapón de caucho

Tubo de vidrio de 10 mm de diámetro y 50 cm de longitud

Balanza

Como muestra de gas emplearemos el aire

Ley de Graham

Tubo de 30 cm a 40 cm de largo

Reactivos

Amoniaco NH3

Ácido clorhídrico HCl

Ley de los gases: Ecuación de estado

Tubo de ensayo grande

Tapón horadado

Probeta

Cubeta

Tubo de desprendimiento

Manguera

Pinza para tubo

Soporte

Reactivos

Cinta de magnesio

Solución de ácido clorhídrico 2M

Ley de Boyle

Parte experimental

Hacemos un orificio de aproximadamente una pulgada de diámetro en el bloque de madera, para que pase el cilindro de la jeringuilla, no la pestaña de ésta. Llenamos la jeringuilla con aproximadamente 20 cm³ de aire e introducimos la aguja en un tapón para sellar la salida.

Colocamos un libro sobre la jeringuilla y anotamos el volumen de aire. Colocamos un segundo libro y se leemos nuevamente el volumen. Repetimos el procedimiento hasta 4 libros. Determinamos el peso de los libros.

Peso colocado Volumen del aire

0 cm³

P1= cm³

P2= cm³

P3= cm³

P4= cm³

Discusión

Construya una gráfica de peso contra volumen

Analice la gráfica y planteé sus conclusiones sobre la relación entre presión y volumen.

Resultados

Peso colocado Volumen del aire

0 0 cm³

P1= 4,0 kg 14 cm³

P2= 8,0kg 9 cm³

P3= 12,0kg 7 cm³

P4=16,0 kg 6 cm³

Gráfica de peso contra volumen

Conclusión: En este experimento se utilizó el peso para aumentar la presión en el sistema. Hemos concluido que la relación entre presión y volumen nos indica que en una temperatura que se mantiene constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión, es decir, si una aumenta, la otra disminuye. En la gráfica podemos observar que cuando la presión es aumentada, el volumen del gas desciende. (Línea celeste).

Ley de Charles

Sobre una plancha de calentamiento colocamos un matraz Erlenmeyer con cierta cantidad de agua.

Ajustamos

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