UAS ASJNDSA
Enviado por • 19 de Marzo de 2015 • 922 Palabras (4 Páginas) • 185 Visitas
1
PRÁCTICA No.
___
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1.
Preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
2.
Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el eq
uipo conveniente.
3.
Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.
4.
Comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.
INTRODUCCIÓN
Cuando los reactivos están en la fase líquida es rel
ativamente fácil el control de las reacciones
químicas. Si las sustancias de interés existen en la fase sólida o en la gaseosa se procura incorporarlas
a la fase líquida, mezclándolas con otra sustancia que se encuentre en esta fase; por tal razón, se
intr
oduce el concepto de disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias. Frecuentemente, las disoluciones consisten en una sustancia, el soluto, disuelto en otra
sustancia, el disolvente, que por lo general es agua.
La concentraci
ón de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto disuelto en
una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente; por lo que, existen varias formas de
expresar la concentración. Las más utilizadas son: molaridad
[
M
]
, normalida
d
[
N
]
y molalidad
[
m
]
.
El porcentaje en masa y el porcentaje en volumen son expresiones convenientes y muy comunes
para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en
términos de molaridad o de normalidad.
Por
otro lado, una disolución que contenga un electrólito será capaz de transportar corriente
eléctrica. A este fenómeno se le llama conducción electrolítica. Los iones del electrólito deben moverse
libremente para que se presente la conducción electrolítica.
La naturaleza iónica de un compuesto puede determinarse experimentalmente observando qué
tan eficazmente transporta la corriente eléctrica una disolución acuosa del mismo.
Ahora bien, las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes reflejan la m
anera en que los
átomos interactúan entre sí. Una de estas propiedades es la conductividad electrolítica de los
compuestos en disolución acuosa, la cual se estimará con cada una de las disoluciones que el
estudiante prepare. Además se observará la influenc
ia de la concentración de las disoluciones en la
conductividad.
EQUIPO Y MATERIAL
a)
1 matraz volumétrico de 250
[
ml
]
.
b)
2 matraces volumétricos de 100
[
ml
]
.
c)
1 matraz volumétrico de 50
[
ml
]
.
d)
1 matraz volumétrico de 25
[
ml
]
.
e)
5 vasos de prec
ipitados de 100
[
ml
]
.
f)
1 pipeta volumétrica de 5
[
ml
]
.
g)
1 embudo de vidrio de filtración rápida.
h)
1 piseta.
i)
1 espátula
con
mango de madera
.
2
j)
1 conductímetro.
k)
1 propipeta
.
l)
1 balanza semianalítica.
REACTIVOS
1)
Agua destilada
2)
Cl
oruro de sodio, NaCl.
3)
Sulfato de amonio, (NH
4
)
2
SO
4
.
4)
Sulfato de cobre (
II
) pentahidratado, CuSO
4
·5H
2
O.
5)
Sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO
4
.7H
2
O.
6)
Sacarosa, C
12
H
22
O
11
.
7) Acetato de sodio CH
3
COONA
DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
El profesor
verificará que los estudiantes posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material, equipo y
sustancias químicas que se utilizarán.
ACTIVIDAD 2
Prepare cinco di
soluciones de diferentes concentraciones, utilizando un mismo soluto, de
acuerdo con las indicaciones siguientes:
Preparación de la disolución
1
1.
Pese con cuidado en un vaso de precipitados 1
[
g
]
de soluto y disuélvalo en 50
[
ml
]
de agua
destilada.
2
.
Trasvase la disolución a un matraz volumétrico de 100
[
ml
]
, mediante un embudo y lave varias
veces el vaso y el embudo auxiliándose de una piseta. Asegúrese de no dejar nada de reactivo
en el vaso de precipitados.
3.
Complete con agua hasta la marca de
l aforo; tape el matraz y mezcle perfectamente la
disolución. La disolución así preparada es la disolución 1.
4.
Trasvase la disolución a un vaso de precipitados previamente etiquetado.
ACTIVIDAD 3
1.
De la disolución
1
tome 5
[
ml
]
con la pipeta volumé
trica y viértalos en el matraz volumétrico de
250
[
ml
]
.
2.
Complete con agua hasta la marca del aforo y mezcle perfectamente la disolución.
3.
Repita el paso 1 y 2 empleando matraces volumétricos de las capacidades siguientes: 100, 50
y 25
[
ml
]
.
4.
V
ierta cada una de las cuatro disoluciones preparadas en esta actividad en vasos de
precipitados etiquetados. Tenga mucho cuidado de no mezclar las disoluciones, ya que se
producirían resultados erróneos.
3
ACTIVIDAD 4
Toma de lecturas
1.
La calibración del conductímetro la realizará el personal autorizado.
2.
El alumno llevará al cabo los pasos siguientes:
a)
Encienda el conductímetro y sumerja el electrodo en la disolución que va a analizar. Mueva el
electrodo de arriba hacia abaj
o para desalojar las burbujas de aire que hayan quedado
atrapadas procurando que el nivel del líquido se encuentre al menos 1
[
mm
]
arriba de los
orificios del electrodo.
b)
Seleccione el rango más adecuado de acuerdo con las instrucciones del profesor y t
ome la
lectura de conductividad en
[
μ
S·cm
-
1
]
. Si toma la lectura en la escala de 20 K, debe multiplicar
el valor que indique la pantalla por 1000. Si utiliza la escala de 200 o de 2 K, la lectura es
directa.
c)
Después de cada medición retire y enjuague e
l electrodo con agua destilada.
NOTA: Se recomienda al profesor que cada brigada realice todas las actividades anteriores con
diferente soluto y que posteriormente se intercambien resultados para llenar la tabla siguiente:
ACTIVIDAD 6
El profesor indicará el procedimiento a seguir para el análisis de los resultados, desde la
organización de los mismos en tablas, hasta el posible tratamiento matemático de los datos.
BIBLIOGRAFÍA
1.
Mortimer, E. C.;
“Química”
; Iberoamericana; México,
1983.
2.
Chang, R.;
“Química”
; McGraw
-
Hill; México, 1994.
3.
Russell, J. B. y Larena, A;
“Química”
; Mc Graw
-
Hill; México, 1990.
4.
Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E.;
“Química. La Ciencia Central”
; Prentice & Hall;
México, 1991.
4
CUESTIONAR
IO PREVIO
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.
1.
Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción
molar.
2.
¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disolucion
es?.
3.
¿C
ó
mo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?.
4.
Defina enlace químico.
5.
¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace
covalente?.
6.
Defina los términos sig
uientes: electrólito fuerte, electrólito débil y conducción electrolítica.
7.
Investigue de que parámetros depende la resistencia eléctrica.
8.
Averigüe las unidades, en el S.I., de la resistencia eléctrica y de su inversa, la conductividad
eléctrica.
9.
¿Qué sucede con la conductividad del agua destilada si se le agregan unas gotas de ácido
sulfúrico?.
10.
¿El agua de la llave conduce la electricidad? ¿Por qué?.
BIBLIOGRAFÍA
1.
Mortimer, E. C.;
“Química”
; Iberoamericana; México, 1983
.
2.
Chang, R.;
“Química”
; McGraw
-
Hill; México, 1994.
3.
Russell, J. B. y Larena, A;
“Química”
; Mc Graw
-
Hill; México, 1990.
4.
Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E.;
“Química. La Ciencia Central”
; Prentice & Hall;
México, 1991
...