El Carrito Loco

LABORATORIO Nº 7 (RECUPERATIVO)

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

INTRODUCCIÓN

¿Cómo podemos determinar la concentración de una solución? Una forma común es utilizar una segunda solución de concentración conocida, llamada solución estándar.

Esta solución estándar se somete a una reacción química de estequiometría conocida al mezclarse con la solución de concentración desconocida. Este procedimiento se llama titulación.

Por ejemplo, suponga que tiene una solución de HCl de concentración desconocida y una solución de NaOH que se sabe que su concentración es 0,1 M. Para determinar la concentración de la solución de HCl tomamos un volumen medido de ella (pipeta aforada) y agregamos lentamente (desde la bureta) la solución estándar de NaOH hasta que la reacción de neutralización entre HCl y NaOH sea total (esto lo podemos visualizar con un indicador ácido-base). El punto en que se reúnen cantidades estequiométricas equivalentes se denomina punto de equivalencia de la titulación.

Como ya se dijo arriba, para poder titular una solución desconocida con una solución estándar, debe haber una forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación, para ello se hace uso de un indicador ácido-base.

Por ejemplo, la fenolftaleina, es incolora en una solución ácida pero rosada en una solución básica. Si agregamos fenolftaleina a una solución ácida de concentración desconocida, la solución será incolora. Luego podemos agregar desde una bureta, una solución básica, previamente estandarizada, hasta que la solución apenas pase de incolora a rosada. Este cambio de color indica que el ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la solución adquiera el color levemente rosado, no encontró ácido con el cual reaccionar. Por tanto, la solución se vuelve básica y el indicador vira de incoloro a rosado. El cambio de color marca el punto final, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia.

Otra manera de seguir el avance de la reacción es con un medidor de pH (pH-meter).

Manual de Laboratorio de Química General. QUI 101. 2014

Un gráfico de pH en función del volumen de titulante adicionado se conoce como curva de titulación. En esta curva se aprecia claramente un salto en el valor de pH a un cierto volumen de base agregada. Este salto corresponde al punto de equivalencia. H2SO4 024681012140510152025V(NaOH, mL)pH

OBJETIVOS

1. Estandarización de una solución de NaOH haciendo uso de un patrón primario.

2. Realizar una titulación potenciométrica.

3. Obtener la gráfica de la curva de titulación. Identificar algunas zonas de la curva.

PARTE EXPERIMENTAL

Experimento 1: Preparación de la solución de NaOH

Prepare 250 mL de solución de NaOH aproximadamente 0,1 M. Previamente realice sus cálculos para saber que cantidad (gramos) de soluto (NaOH) debe pesar.

En un vaso de precipitado de 50 mL disuelva el NaOH sólido con un poco de agua destilada, una vez disuelto transfiéralo cuidadosamente a un matraz de aforo de 250 mL. Enjuague el vaso con agua destilada y agregue esta agua al matraz. Finalmente afore el matraz con agua destilada. Tape, agite fuertemente y etiquete su matraz.

Experimento

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