El Valor De Educar

Titulación acido-base. Determinación dl contenido de acido acético en el vinagre

MATERIALES Y REACTIVOS

• Bureta de 25 o 50ml

• Pinza para bureta

• Soporte universal

• Agitador de vidrio

• Erlenmeyer

• Pipeta graduada de 10 ml

• Hidróxido de sodio 0.1N aprox.

• Acido clorhídrico exactamente 0.1N

• Solución de fenolftaleína

• Muestra d vinagre (40ml)

OBJETIVOS

• Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final

• Desarrollar destrezas para utilizar la bureta y para realizar una titulación acido-base

• Desarrollar destrezas para determinar la concentración de acido acético contenido en el vinagre

INTRODUCCION

La reacción de un acido con una base para formar agua se cono ce como neutralización. Un equivalente gramo de un acido neutraliza un equivalente gramo de una base. Dada una solución acida de concentración desconocida se puede determinar su normalidad por titulación o sea midiendo el volumen necesario de una base de concentración conocida, para neutralizar un volumen medido de la solución del acido.

Para encontrar el punto de neutralización se utiliza un indicador de acidez tal como la fenolftaleína que vira de incoloro (medio acido) a rosado (medio básico).

Si se agrega progresivamente y gota a gota una solución de concentración conocida de alguna base a una alícuota de un acido de normalidad desconocida en presencia de fenolftaleína, el punto en el cual persiste el color rosado tenue es “el punto final” o “el punto de equivalencia” y allí el numero de equivalentes de acido es igual al número de equivalentes de base:

Vacido x N acido =Vbase X N base

PROCEDIMIENTO

Precaucion

No toque las lentejas de NAOH con los dedos porque este compuesto es caustico; tampoco lo ´ponga en contacto con la ropa.

Calculo de la normalidad de una solución de NAOH

Arme el conjunto para titulación que se muestra en la figura. En el erlenmeyer vierta 10ml (medidos con una pipeta) de solución de HCL exactamente 0.1 N; adiciónele dos gotas de fenolftaleína y agite. Coloque un papel blanco debajo del erlenmeyer.

ESPACIO DIBUJO

En la bureta coloque 25ml de hidróxido de sodio (aproximadamente 0.1n), teniendo cuidado de agregar solución hasta que la base del menisco coincida exactamente con la marca del0. Deje caer poco a poco la solución básica de la bureta (NaOH) sobre la solución del erlenmeyer (acido) agitando a cada adición de NAOH. Maneje la llave de la bureta con la mano izquierda y con la derecha agite cuidadosamente el erlenmeyer. Observe la aparición de un color rosado, el cual desaparece al agitar la solución continue agregando la solucion basica cada vez más lentamente. Siga agregando solución basica, pero ahora gota a gota, y agite hasta observar que la adicion de una gota produce una coloracion que permanece varios segundos. cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia es suficiente una gota de base para cambiar la solucion de incolora a rosada. anote la lectura final de la bureta. calcule la normalidad de la base apartie de la normalidad de la solucion acida ( 0,1n ) y los datos de la titulacion. recuerde que:

( mililitros de acido ) x ( normalidad del acido )= ( mililitros de base ) x ( normalidad de la base )

Calculo de la concentracion de la acido acetico presente en el vinagre

la solucion de na oh titulada en el punto anterior, sirve como “ solución estándar “ en esta titulación. titule por duplicado muestra de 10 ml de vinagre siguiendo exactamente el mismo procedimiento de la primera parte. determine la normalidad de la solución

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