Propiedades quimicas

PROPIEDADES QUIMICAS

Química Inorgánica

Estudiantes:

Juan Fernando Vergara

Santiago Sossa Urrego

Profesor:

Efraín Enrique Villegas

27/08/2014

Medellín-Colombia

Tecnología Química Industrial y de Laboratorio

Politécnico colombiano Jaime Isaza Cadavid

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INTRODUCCIÓN

Son propiedades distintivas de las sustancias las propiedades químicas. Se observan cuando se combinan dos o as sustancias, tienen varios tipos de manifiesto como lo son reactividad, maleabilidad, oxidación, desprendimiento o absorción de calor, precipitados entre otros. Las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Manifestándose por medio de una reacción química.

OBJETIVOS

Objetivo General:

Identificar, las propiedades químicas de la materia

Objetivos específicos:

Analizar las diferentes reacciones químicas de la mezcla de algunas sustancias.

Identificar experimentalmente la reacción de una sustancia frente a un cambio químico

Explicar porque ocurren ciertas transformaciones y características de algunas reacciones

4. RESULTADOS:

REGISTRO DE DATOS

Numeral Evidencia/observaciones ¿Existe cambio químico?

1 El Mg reacciona exotérmicamente si

2 El Cu no hay reacción alguna no

3

El NaOH cambio de incoloro a violeta al agregar 3 gotas de fenolftaleína si

4 El HCl permaneció incoloro al agregar 3 gotas de fenolftaleína no

5

Al mezclar 2mL de NaOH 1F con 2mL de HCl 1F, se forma una sal, aunque dicha reacción no es visible a simple vista. Se calentó la capsula hasta evaporar el líquido y obtener la sal. si

Peso de capsula de porcelana:53,2915 g

Peso de vidrio de reloj: 12,7412 g

Peso de capsula + peso del vidrio de reloj:

66,0327 g

Peso de cápsula +vidrio de reloj + sal deshidratada : 66,1321 g

Peso de la sal= 66,1321 g - 66,0327 g=

0,0994 g

Porcentaje de Eficiencia :

%E=(gramos experimentales)/(gramos teoricos) x100%

%E=(0,0994 g)/(0,117 g) x100%=84,96%

6

7 El K2CrO4 0,1 F es un líquido amarillo claro; mientras el BaCl2 0,1 F es un líquido incoloro, al mezclar los 2 líquidos la solución se tornó amarillo opaco, hubo reacción de precipitación, el precipitado era de contextura fina.

En la centrifugadora se separó la fase solida de la liquida. si

9a Aunque el cambio de color no fue fácilmente observable, se notó que el cromato cambio de amarillo a naranja al agregar 15 gotas de HCl; el dicromato no cambio.

si

9b Aunque el cambio de color no fue fácilmente observable, se notó que el dicromato cambio de naranja a amarillo al agregar 15 gotas de NaOH; el cromato no cambio.

si

REPORTE DE RESULTADOS

Numeral Tipo de reacción química y condiciones Ecuación química balanceada

1 Hay un cambio en el magnesio donde se oxida por medio del HCl Ver analisis

2 No presenta cambio quimico alguno la reacción del Cu y el HCl

3 Si hubo cambio estructural del indicador

Ver análisis

4 No hubo cambio estructural del indicador Ver análisis

5 Reacción de Neutralización, mezclando 2mL de NaOH 1F con 2mL de HCl 1F

HCl+ NaOH→NaCl+ H2O

6 Hay una reacción endotérmica, entre el acetato de sodio y el agua desionizada si

7 Reacción de doble sustitución o intercambio, formación de precipitado K2CrO4 +BaCl2→BaCrO4

+2KCl

8ª/8b Reacción de equilibrio iónico Ver análisis

9ª/ 9b Reacción de equilibrio iónico Ver analisis

Análisis de resultados

Las propiedades químicas es un cambio de composición de la materia, la cual se da por el enfrentamiento y/o mezcla de dos sustancias a distintas condiciones dadas por la experimentación o causas naturales puede o no reaccionar. Tal es el caso de la experimentación de dos metales enfrentados a un ácido HCl. (Reacciones: Tabla 01). Reacción exotérmica en donde el cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+, el magnesio al mezclarse con el HCl reacciona produciendo calor e hidrogeno en forma de efervescencia debido al Hidrogeno liberado (gas), a su vez el tubo de ensayo se nota la variedad de calor lo cual confirma la reacción exotérmica (desprendimiento de energía). El magnesio se vuelve brillante porque el ácido disuelve la capa de óxido, hasta consumir. Si hay cambio químico.

No hubo reacción alguna en la experimentación puesto que el cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa

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