Propiedades quimicas

PROPIEDADES QUIMICAS

Química Inorgánica

Estudiantes:

Juan Fernando Vergara

Santiago Sossa Urrego

Profesor:

Efraín Enrique Villegas

27/08/2014

Medellín-Colombia

Tecnología Química Industrial y de Laboratorio

Politécnico colombiano Jaime Isaza Cadavid

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INTRODUCCIÓN

Son propiedades distintivas de las sustancias las propiedades químicas. Se observan cuando se combinan dos o as sustancias, tienen varios tipos de manifiesto como lo son reactividad, maleabilidad, oxidación, desprendimiento o absorción de calor, precipitados entre otros. Las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Manifestándose por medio de una reacción química.

OBJETIVOS

Objetivo General:

Identificar, las propiedades químicas de la materia

Objetivos específicos:

Analizar las diferentes reacciones químicas de la mezcla de algunas sustancias.

Identificar experimentalmente la reacción de una sustancia frente a un cambio químico

Explicar porque ocurren ciertas transformaciones y características de algunas reacciones

4. RESULTADOS:

REGISTRO DE DATOS

Numeral Evidencia/observaciones ¿Existe cambio químico?

1 El Mg reacciona exotérmicamente si

2 El Cu no hay reacción alguna no

3

El NaOH cambio de incoloro a violeta al agregar 3 gotas de fenolftaleína si

4 El HCl permaneció incoloro al agregar 3 gotas de fenolftaleína no

5

Al mezclar 2mL de NaOH 1F con 2mL de HCl 1F, se forma una sal, aunque dicha reacción no es visible a simple vista. Se calentó la capsula hasta evaporar el líquido y obtener la sal. si

Peso de capsula de porcelana:53,2915 g

Peso de vidrio de reloj: 12,7412 g

Peso de capsula + peso del vidrio de reloj:

66,0327 g

Peso de cápsula +vidrio de reloj + sal deshidratada : 66,1321 g

Peso de la sal= 66,1321 g - 66,0327 g=

0,0994 g

Porcentaje de Eficiencia :

%E=(gramos experimentales)/(gramos teoricos) x100%

%E=(0,0994 g)/(0,117 g) x100%=84,96%

6

7 El K2CrO4 0,1 F es un líquido amarillo claro; mientras el BaCl2 0,1 F es un líquido incoloro, al mezclar los 2 líquidos la solución se tornó amarillo opaco, hubo reacción de precipitación, el precipitado era de contextura fina.

En la centrifugadora se separó la fase solida de la liquida. si

9a Aunque el cambio de color no fue fácilmente observable, se notó que el cromato cambio de amarillo a naranja al agregar 15 gotas de HCl; el dicromato no cambio.

si

9b Aunque el cambio de color no fue fácilmente observable, se notó que el dicromato cambio de naranja a amarillo al agregar 15 gotas de NaOH; el cromato no cambio.

si

REPORTE DE RESULTADOS

Numeral Tipo de reacción química y condiciones Ecuación química balanceada

1 Hay un cambio en el magnesio donde se oxida por medio del HCl Ver analisis

2 No presenta cambio quimico alguno la reacción del Cu y el HCl

3 Si hubo cambio estructural del indicador

Ver análisis

4 No hubo cambio estructural del indicador Ver análisis

5 Reacción de Neutralización, mezclando 2mL de NaOH 1F con 2mL de HCl 1F

HCl+ NaOH→NaCl+ H2O

6 Hay una reacción endotérmica, entre el acetato de sodio y el agua desionizada si

7 Reacción de doble sustitución o intercambio, formación de precipitado K2CrO4 +BaCl2→BaCrO4

+2KCl

8ª/8b Reacción de equilibrio iónico Ver análisis

9ª/ 9b Reacción de equilibrio iónico Ver analisis

Análisis de resultados

Las propiedades químicas es un cambio de composición de la materia, la cual se da por el enfrentamiento y/o mezcla de dos sustancias a distintas condiciones dadas por la experimentación o causas naturales puede o no reaccionar. Tal es el caso de la experimentación de dos metales enfrentados a un ácido HCl. (Reacciones: Tabla 01). Reacción exotérmica en donde el cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+, el magnesio al mezclarse con el HCl reacciona produciendo calor e hidrogeno en forma de efervescencia debido al Hidrogeno liberado (gas), a su vez el tubo de ensayo se nota la variedad de calor lo cual confirma la reacción exotérmica (desprendimiento de energía). El magnesio se vuelve brillante porque el ácido disuelve la capa de óxido, hasta consumir. Si hay cambio químico.

No hubo reacción alguna en la experimentación puesto que el cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+, el cobre no desplaza al hidrogeno en la reacción; por lo tanto el HCl no dispondrá de electrones del Cu. El HCl no está en su mayor concentración por lo que se puede disponer otra teoría que con mayor concentración este se corroe. Para el caso de esta reacción no hay cambio químico. (Reacciones Tabla 02).

El NaOH es una base. La Fenolftaleína es incolora en medio acido, tiene color rosa intenso en medio básico.

Tiene un intervalo de pH entre 8,3 y 10,0 que se define como el intervalo en el que el indicador cambia del color acido al color básico.

Se concluyó que en este procedimiento si hubo reacción ya que la fenolftaleína es un indicador y el cambio de color se debe a una alteración en su estructura molecular.

La coloración rosa fue temporal, duro un par de minutos

El comportamiento del indicador comprobó que HCl es un ácido.

No hubo cambio químico en la estructura molecular de la fenolftaleína.

La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4)

es una sustancia química que tiene la particularidad de tener distinta coloración al cambiar entre su forma ácida y su forma básica. La fenolftaleína es una molécula orgánica aromática sustituida en varias posiciones. La coloración rosada que tiene en su forma básica se debe a la conjugación de enlaces dobles que se obtiene al desprotonarse el grupo fenol.

Forma Ácida Forma básica

Incolora Rosada

Al agregar hidróxido de sodio (NaOH) lo que estamos haciendo es desplazar el equilibrio químico hacia la forma básica de la fenolftaleína. La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH- ) que se libera cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua.

La reacción es una neutralización entre un ácido y una base. Generalmente en las reacciones acuosas acido-base se forma agua y una sal, la cual es un compuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH- u O2-

Por lo general:

Acido+base→sal+agua

Todas las sales son electrolitos fuertes. La sustancia que se conoce como sal de mesa, NaCl, es un ejemplo familiar de una sal. Es el producto de la reacción acido-base: HCl(ac)+ NaOH(ac)→NaCl(ac)+ H2O(l)

Sin embargo dado que el ácido y la base son electrolitos fuertes, están completamente ionizados en la disolución. La ecuación iónica es:

H+(ac)+Cl-(ac)+Na+(ac)+OH-(ac)→ Na+(ac)+ Cl-(ac)+H2O(l)

Por lo tanto, la reacción se puede representar por la ecuación iónica neta:

H+(ac)+ OH-(ac)→ H2O(l)

El Na+ y el Cl- son iones espectadores.

Según la ecuación química balanceada y las cantidades usadas se pueden realizar cálculos.

HCl+ NaOH→NaCl+ H2O

Moles ( NaOH )=Molaridad x Volumen=(1 mol/L)x0,002 L= 0,002 moles

Moles ( HCl )=Molaridad x Volumen=(1 mol/L)x0,002 L= 0,002 moles

Luego cualquiera de los dos reactivos puede ser tomado como reactivo limite

Ya que los coeficientes estequiometricos son 1 para ambos.

La ecuación dice que 0,002 moles de NaOH producirán 0,002 moles de NaCl

Se necesita convertir dichas moles a gramos, el resultado sería el peso teórico de la sal obtenida.

(58,45 g NaCl)/(1 mol de NaCl) x0,002 mol NaCl=0,117 g NaCl

La eficiencia de la reacción 84,96% , indica que la reacción no es completa, esto se debe a las impurezas de los reactivos o también a pequeños errores en la medición de los pesos involucrados así como a partículas de sal que escapan al aire durante el proceso de evaporación.

CH3COONa. 3H2O (s) + H2O (l)  Disolución formación de CH3COO- Na+ dado que el acético

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