ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

Al observar la grafica 1, se puedeafirmar que los datosexperimentales, son precisos perono exactos, es decir que presentanerrores aleatorios y sistemáticos,que se deben a mala calibración delpH metro, contaminación de algunade las sustancias, efectossensoriales, etc.Se realizan los cálculos teóricos apartir del Ka de biftalato de potasio(4x1 -6), determinando el pH segúnla cantidad de base adicionada y elvolumen de equivalencia teórico(30mL). En los datosexperimentales, el Volumen deequivalencia promedio de las dosreplicas es 36.5mL. Es decir que sepresenta un error en cuanto alVolumen de equivalencia de 21.6%,este error es alto, podemosconsiderarlo como un errorimportante, esto se pudo presentardebido a una mala calibración delpH metro, ya que se realizaron 2replicas y los datos obtenidos fueronsimilares.Con los datos experimentales seobserva el pKa, este es aproximadoVe/2 (18.25mL), el cual marca unpKa de 5.33. El pKa teórico es de5.40. Es decir, que presenta un error de 1.30%, este error es pequeño, esdecir que durante la primera tomade datos el pH metro mantiene unacalibración de la curva muy buena.Ahora, calculamos el error de pH deequivalencia, el pH equivalenteteórico es 8.33. Mientras que el pHequivalente aproximado en las dosreplicas es 7.88. El error presentadoes de 5.71%. Este error es bajo, y seconsidera como aceptable encálculos y análisis volumétricos.Se utilizó como indicadorfenolftaleína, su cambio decoloración ocurre aproximadamentecuando el pH es 8.3, cercano alpunto de equivalencia de lareacción (8.88). Es decir, quecuando ocurre el cambio decoloración estamos en el punto deequivalencia, este cambio sepresento, pero no fue tan visibledurante el análisis. Además, sisuperamos el punto de equivalenciao pH 8.33, la solución debe tornarserosado intenso, cosa que no sepresento en el experimento. Seanalizó el indicador con solución deNaOH 0.1M, y el cambio decoloración no fue demasiado fuerte,es decir, que el problema de cambiode coloración se debe al indicadorque se encuentra contaminado.

cONCLUSIONES

Las reacciones acido débil - basefuerte presentan un períodoamortiguador durante su faseinicial, además de presentar pH>7.Esto se debe principalmente a que actúa una base fuerte, la cualproporciona incremento en el puntode equivalencia, ya que la reacciónde acido débil, ocurre en diferentesetapas dependiendo la cantidad decada sustancia.Los errores teórico-experimentalespresentados se deben a que el pHmetro se calibró antes de realizarcada réplica, así que se esperabanvalores diferentes. Por otro lado, nose obtuvo un viraje de la solución enel pH esperado, se asume que lafenolftaleína estaba contaminada oque la solución de NaOH no estabaa 0.1 M.

RESULTADOS

Se registraron los valores de pH yvolumen cada 30 segundos. Elvolumen de NaOH descartado fuedisminuido a lo largo de la titulaciónen la réplica 2 (datos no mostrados).La curva de titulación que semuestra a continuación relaciona pHvs. Volumen de NaOH gastado enlas dos réplicas y además se incluyela gráfica teórica sobre el misoplano con el fin de realizarcomparaciones e realizó el cálculo del K

a

de lasolución inicial (ácido débil), estocon el fin de poder calcular el pHantes del punto de equivalencia.Con estos valores se obtiene el K

b

yfinalmente se halla el pH despuésdel punto de equivalencia, en dondese esperaba que fuera > 7 debidoal exceso de la base.Ka=x2F-x(1)pH=pKa+log[A-][HA](2)Kb=x2F-x (3)pH=-log⁡Kw[OH] (4)

(Harris, 2006)

Los valores obtenidos indican que elpKa es de 5,39794, el pH 7.88 y elKb de 2.5 x 10

-9

.Adicionalmente, el errorexperimental del Ka, pH y volumense calculó utilizando la siguienteecuación% E= Fm-FrFrx 100(5)Donde Fm es el valor de la medidaobtenida experimentalmente y Fr elvalor teórico

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