Analisi De Resultados

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I

PRACTICA #3: “Destilación Simple y Fraccionada”

- Casarrubias Cervantes Ricardo Alejandro

Profesor. Agustín Palma

Química Orgánica I

Horario 11:00 – 15:00 hrs.

MEXICO UNAM 2013

I. OBJETIVOS

• Conocer el procedimiento de una destilación simple y una fraccionada, así como sus características y los factores que intervienen en ellas

• Separar los componentes de una mezcla binaria por medio de una destilación simple o fraccionada.

• Elegir la técnica de destilación más adecuada en función de la naturaleza del liquido o mezcla de líquidos que se van a destilar.

II. HIPOTESIS

Las substancias con cadenas largas tendrán alta temperaturas de ebullición que aquellos con cadenas cortas y al aumentar las ramificaciones el punto de ebullición disminuirá. Si la diferencia entre los puntos de ebullición de ambos componentes de la mezcla es al menos de 80º C es más conveniente utilizar destilación simple, y si es menor a esta temperatura es más conveniente usar destilación fraccionada por la calidad de la substancia pura que resulta.

III. INTRODUCCION

En el laboratorio de química orgánica la destilación es uno de los principales métodos para la purificación de líquidos volátiles. Consiste en evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el vapor a líquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica la elección del procedimiento dependerá de las propiedades del líquido que se trata de purificar y de las propiedades de las impurezas que se trata de separar. La destilación simple se usa para separar de líquidos (con p.e. <150ºC) de impurezas no volátiles, o bien separar mezclas de líquidos miscibles que difieran en su p.e. al menos en 25ºC. Además, dichos líquidos deben presentar puntos de ebullición inferiores a 150ºC a presión atmosférica. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un plato poroso (o agitación magnética). Para llevar a cabo una destilación sencilla se requiere un sistema que consiste en un matraz de destilación, una T, un condensador y una alargadera donde se encaja un matraz colector (previamente pesado).

IV. MATERIALES Y REACTIVOS.

1 Colector 1 Refrigerante para agua con mangueras

1 Columna de Vigreaux 1 T de destilación

1 Embudo de vidrio 1 Termómetro

1 Matraz Erlenmeyer de 50 mL. 1 Barra de agitación magnética

1 Matraz de fondo plano de 50 mL. 1 Parrilla con agitación

1 Portatermómetro 2 Pinzas de tres dedos con nuez

2 Probetas de 20 mL. 1 Recipiente del peltre

Sustancias y Reactivos

• Agua (H2O) • Etanol (EtOH)

V. DISEÑO EXPERIMENTAL

1) Se buscó un par disolvente orgánico que tuviera las siguientes características:

(el sólido que se desea cristalizar no debe ser totalmente soluble en frio y el otro sea totalmente insoluble a temperatura de ebullición y ambos deben ser miscibles entre si)

2) Una vez encontrado el par disolvente ideal se coloca la cantidad de sólido a cristalizar en un matraz y se vierte el disolvente ideal.

3) Se calienta la disolución hasta ebullición con agitación constante .Posteriormente se agrega carbón activado para quitar impurezas, después filtrar la mezcla en caliente para eliminar impurezas.

4) Se le agrega agua caliente (a temperatura de ebullición), hasta ver turbidez, después agregar gota a gota disolvente (Etanol) hasta quitar esa turbidez.

4) Se deja enfriar la mezcla a temperatura ambiente (sin bajar la temperatura bruscamente) y se observa la formación de cristales.

5) Una vez formados los cristales se separan las aguas madres (donde se disolvió el sólido y se formaron los cristales) por filtración al vacío.

*Se pesan los cristales y se calcula el rendimiento.

V. TABLAS Y RESULTADOS

• Destilación Fraccionada

Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (ºC) Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (mL)

0.5 71 6 73

1 71 6.5 73.5

2 72 7 75

2.5 72.5 7.5 78

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