Matematica

Desarrollo Tarea de reconocimiento del curso.

1. Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

¿Cuántos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

1mol He = 6.022 * 〖10〗^█(23@)átomos.

1 mol He 6.022*〖10〗^█(23@)átomos de He

8.10 mol He X

X = 6.0022* 〖10〗^█(23@)átomos de He * 8.10 mol He

1 mol He

X = 48.77 * 〖10〗^█(23@)átomos de He.

1.2 ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

Masa molar de Na = 22.99.

95,4 gr Na 1 mol Na = 4.14 mol Na.

22.99 gr Na

1 mol Na 6.022*〖10〗^█(23@) átomos Na.

4.14 mol Na X

6.022*〖10〗^█(23@) átomos Na * 4.14 mol Na

1 mol Na

X = 24.93 * 〖10〗^█(23@) átomos Na.

1.3 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

Calculamos la masa molar.

C = 12,01*19 = 228,019.

H = 1,01*38 = 38,38. = 282,57gr.

O = 16.

1,0*〖10〗^(-12) gr C_19 H_38o 1 mol C_19 H_38o = 3,5*〖10〗^(-15) mol C_19 H_38o.

282,57gr C_19 H_38o

3,5*〖10〗^(-15) mol C_19 H_38o 6.022*〖10〗^23 moléculas C_19 H_38o

1 mol C_19 H_38o

R= 21,077*〖10〗^9 moléculas C_19 H_38o.

1.4. La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza.

CaCO_3 Cao + CO_2

Calculamos la masa molar.

Ca = 40,08.

C = 12,01. 100.09 gr CaCO_3.

O = 16*3 = 48.

Ca = 40,08.

O = 16. 56,08 Cao

0.1 Kg CaCO_3 56,08 Cao

1 kg CaCO_3 X

X = 56, 08 Cao * 1 kg CaCO_3

0.1 kg CaCO_3

X = 560,08 gr Cao + CO_2.

1.5 La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

C = 12.01*6 = 72, 06.

H = 1.01*12 = 12,12. 180,18 gr CH_6 H_12 O_6

O = 16*6 = 96

C = 12, 01*2 = 24, 02.

H = 1, 01*5 = 5, 05.

O = 16. 46, 08 gr C_2 H_(5 ) OH. *2 = 92,16gr C_2 H_(5 ) OH..

H = 1, 01.

180, 18 gr CH_6 H_12 O_6 92,16gr C_2 H_(5 ) OH.

10 gr CH_6 H_12 O_6 X

X = 92,16gr C_2 H_(5 ) OH* 10 gr CH_6 H_12 O_6 X = 5,11gr C_2 H_(5 ) OH.

180, 18 gr CH_6 H_12 O_6

1.6 Balancear por Oxido-Reducción la siguiente ecuación:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 +H2O

Primero Establecemos el numero de oxidación.

k^(+1) Mn^(+7) o_4^(-2)+ h_2^(+1) s^(+6) o_4^(-2)+ Fe^(+2) s^6 o_4^(-2) = k_2^(+1) s^6 o_4^(-2)

+Mn^2 s^6 o_4^(-2)+fe_2^3 (s^6 o_4^(-2)

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